Massa molare

Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce

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Stechiometria

Massa molare 23

Il numero di Avogadro (6.022 x 10²³ = 602.200.000.000.000.000.000.000) è astronomico, troppo grande.

Perciò il numero di atomi o molecole in un campione chimico è determinato misurando la sua massa.

La chiave è che quando la massa misurata equivale alla massa molare, sappiamo che ci sono 6.022 x 10²³ atomi o molecole nel campione.

La massa molare di qualsiasi sostanza è definita come la massa di una mole di quella sostanza.

La massa molare di una sostanza è la massa atomica della sostanza, in grammi anziché in uma.

Per esempio, la massa atomica del più comune isotopo del carbonio è 12.0 uma, per cui la massa molare del carbonio è 12.0 grammi/mole.

Massa molare di ogni elemento

M₁

M₂

M₃

Moli di ogni elemento

n₁

n₂

n₃

Massa molare della sostanza

. . .

n n n

M M M M

subs 1 1 2 2 3 3

Qual è la massa molare di una sostanza con la seguente composizione?

gm

.

M 23.0

1 mole

gm

.

M 12.0

2 mole

gm

.

M 16.0

3 mole www.matematicamente.it