Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce
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Stechiometria
La mole e il numero di Avogadro
I termini “una dozzina,” “uno staio” e “una risma” (di carta) sono alcune delle tante parole di ogni giorno usate per contare elementi, come uova, grano e carta a gruppi invece che un pezzo alla volta.
Ma, di quanti atomi è conveniente parlare per l’ammontare delle sostanze: una dozzina di atomi? Un migliaio? Un bilione?
Per gli atomi o le molecole in chimica, la quantità che si trova in un grammo di sostanza può superare il bilione di atomi.
I chimici hanno inventato una nuova unità per esprimere la quantità di una sostanza, che si chiama mole.
Una mole di una sostanza è quella che contiene 6.022 x 1023 particelle di quella sostanza.
Le particelle possono essere – atomi, molecole, mele o anche persone.
Se avessi il numero di Avogadro di popcorn, potresti sotterrare gli Stati Uniti sotto 9 miglia di popcorn.
Il numero 6.022 x 1023 è detto numero di Avogadro, da Amedeo Avogadro, un avvocato e fisico italiano che concepì l’idea.
Cosa c’è di conveniente in quel numero?
È basato sui grammi, l’unità di misura più comune in chimica.
La massa atomica dell’idrogeno è uno: un grammo di idrogeno è una mole – cioè, un grammo contiene all’incirca il numero di Avogadro di atomi di idrogeno.
La massa atomica del carbonio è 12: 12 grammi di carbonio costituiscono una mole di carbonio e contengono il numero di Avogadro di atomi di carbonio.
Puoi passare liberamente tra le quantità in grammi, moli e particelle.
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