Concetti Chiave
- Lo stato liquido della materia ha volume proprio ma non forma propria, permettendo alle molecole di scorrere mantenendo una distanza costante.
- Le molecole dei liquidi sono a contatto diretto e interagiscono in modo limitato, rendendoli poco comprimibili.
- I liquidi molecolari, comuni a temperatura ambiente, includono sostanze come acqua, acetone e etanolo, con punti di ebollizione variabili a seconda dei legami intermolecolari.
- Il passaggio da sostanze apolari a quelle con legami a idrogeno comporta un aumento dei punti di ebollizione nei liquidi molecolari.
- I liquidi molecolari non conducono elettricità poiché privi di cariche mobili, incapaci di trasportare corrente elettrica.
Caratteristiche dei liquidi
Lo stato di aggregazione liquido della materia è caratterizzato dal fatto di possedere volume proprio ma non forma propria. Un campione di liquido ha sempre lo stesso volume anche se passa da un recipiente ad un altro perché le sue molecole si mantengono a distanza costante. Le molecole infatti possono scorrere le une sulle altre ma l'energia cinetica posseduta è inferiore rispetto a quella delle molecole degli aeriformi quindi non riescono ad allontanarsi molto. Le molecole di un liquido sono perciò a contatto diretto e possono interagire reciprocamente in maniera trascurabile anche se sono sottoposte a forti compressioni per tale motivo si dice che i liquidi sono poco comprimibili. Inoltre sono in grado di trasmettere in ogni direzione la pressione applicata ad essi (principio di Pascal).
Liquidi molecolari e legami
I liquidi molecolari sono formati da molecole unite tra loro da legami di vario tipo, si tratta dei liquidi più diffusi e sono tali a temperatura ambiente, fanno parte di questo gruppo: l'acetone, gli idrocarburi delle benzine e del gasolio, l'acqua, l'etanolo e l'acido acetico. I punti di ebollizione di queste sostanze a parità di peso molecolare, dipendono dall'intensità dei legami intermolecolari. Passando dalle sostanze apolari a quelle che presentano legami dipolo-dipolo fino a quelle che presentano legami a idrogeno si osserva un aumento dei valori dei punti di ebollizione. In genere rispetto agli altri tipi di liquidi i punti di ebollizione dei liquidi molecolari sono relativamente bassi. Per quanto riguarda la capacità di condurre la corrente elettrica i liquidi molecolari non sono in grado di farlo perché sono privi di cariche mobili.
Domande da interrogazione
- Qual è la principale caratteristica dei liquidi rispetto agli altri stati di aggregazione della materia?
- Cosa determina i punti di ebollizione dei liquidi molecolari?
- I liquidi molecolari possono condurre elettricità?
I liquidi possiedono un volume proprio ma non una forma propria, mantenendo sempre lo stesso volume anche se trasferiti da un recipiente all'altro, grazie alla distanza costante tra le loro molecole (come descritto nel testo).
I punti di ebollizione dei liquidi molecolari, come acetone e acqua, dipendono dall'intensità dei legami intermolecolari; passando da sostanze apolari a quelle con legami a idrogeno si osserva un aumento dei punti di ebollizione (secondo quanto riportato nel testo).
No, i liquidi molecolari non possono condurre corrente elettrica poiché sono privi di cariche mobili, come indicato nel testo.
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