Le leggi fondamentali della chimica: Lavoisier e Proust

Le leggi fondamentali della chimica

Analizzando le varie reazioni chimiche che si sperimentavano in laboratorio fin dai primi tempi in cui fu possibile eseguirle, si notò che succedevano sempre gli stessi due meccanismi in ogni reazione già dall’antichità, e tali condizioni che si verificavano sempre furono chiamate dagli scienziati “leggi” o regole, perché appunto venivano naturalmente seguite dalle sostanze che venivano messe a reagire o che reagivano normalmente in natura.

La legge di Lavoisier

Per quanto riguarda la prima regola in chimica, si vide che usando una semplice bilancia per conoscere il peso delle sostanze iniziali, si vide che esso era perfettamente uguale a quello dei finali, nell’altro braccio della bilancia di un tempo. Ciò è vero anche tutt’oggi, se manca qualcosa tra il peso totale iniziale e quello totale finale di tutti i composti che uso, allora ho sbagliato qualcosa nel mettere i numeri, o nel pesare. Di questo se ne accorse per primo lo scienziato e studioso Lavoisier e poi altri confermarono, sviluppando la legge che viene a lui attribuita. Secondo le osservazioni, si è d’accordo nel dire che il peso si mantiene costante, mai maggiore e mai minore. Il suo esperimento fu proprio riportare i dati di una reazione di laboratorio durante le sue ricerche, essendo uno scienziato. Da qui, la famosa frase che tutti gli attribuiscono: niente compare dal nulla, niente scompare nel nulla, ogni cosa cambia in qualcos’altro.

La legge di Proust

Poi, per quanto riguarda la seconda legge in chimica (seconda non per importanza, il numero di ordine non fa differenza) si basò sempre su un’altra osservazione, di Proust. Anche egli si accorse che nelle reazioni chimiche, pur mantenendo i pesi totali costanti come detto sopra, ogni tanto rimanevano residui delle sostanze messe all’inizio nei recipienti, anche se fino ad allora si pensava che tutto si trasformasse in tutto. E allora capì che anche se noi mettiamo a reagire un numero indefinito di sostanze, solo una quantità esatta di queste entrerà in legame l’un l’altra, e la quantità è data dai numeri che noi scriviamo in basso a destra e a sinistra di ogni elemento, per tutti i reagenti possibili, ecco perché lo facciamo. Quindi c’è definizione e costanza. Avanza materiale se ne mettiamo troppo, o non c’è proprio nessuna reazione se ne mettiamo troppo poco.

Quello che è in più che era stato visto dallo scienziato e anche dopo di lui, cioè il più, non partecipa affatto, ma rimane lì intoccato. Il tutto è definito numericamente.