Geometria molecolare e forze intermolecolari

Geometria molecolare 1

Geometria molecolare e forze intermolecolari

1. Le forze che si determinano fra due molecole l’una dall’altra sono non polari attratte (H₂O), ammoniaca (NH₃) e metano (CH₄), dette:

• A. Forze dipolo-dipolo
• B. Forze dipolo-dipolo indotto
• C. Forze di London
• D. Forze di Boyle
• E. Nessuna delle altre risposte è vera

7. Prendendo in esame le molecole di acqua (H₂O), ammoniaca (NH₃) e metano (CH₄), quale composto ha il maggiore angolo di legame?

• A. CH₄ - NH₃
• B. NH₃
• C. H₂O
• D. CH₄
• E. CH₄ - H₂O

2. Quando si verifica una distribuzione di carica asimmetrica, la molecola:

• A. È un dipolo
• B. Ha un legame di tipo sigma
• C. Ha un legame di tipo pi greco
• D. Ha un legame di tipo ionico
• E. Ha un legame di tipo dativo

8. Il composto SF₆ ha una disposizione:

• A. Tetraedrica
• B. Trigonale planare
• C. Ottaedrica
• D. Lineare
• E. Esaedrica

3. Una molecola caratterizzata da legame a idrogeno ha:

• A. Punto di ebollizione basso
• B. Punto di ebollizione elevato
• C. Densità inferiore
• D. Densità superiore
• E. Zone proibite

9. Il numero degli orbitali molecolari è:

• A. Uguale a quello degli orbitali atomici
• B. Minore di quello degli orbitali atomici
• C. Maggiore di quello degli orbitali atomici
• D. Doppio rispetto a quello degli orbitali atomici
• E. Metà rispetto a quello degli orbitali atomici

4. La molecola BeF₂ ha una disposizione:

• A. Lineare
• B. Trigonale planare
• C. Tetraedrica
• D. Ottaedrica
• E. Conica

10. Tra le seguenti frasi riguardanti le forze intermolecolari, indica l’unica sbagliata:

• A. Nelle soluzioni acquose di composti ionici tra le particelle di soluto e di solvente si stabiliscono forze ione-dipolo
• B. Tra molecole apolari si stabiliscono forze così deboli che tutte le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente
• C. Tra le molecole polari si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo
• D. L’intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze
• E. Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni

5. La disposizione tetraedrica di una molecola è dovuta ad orbitali ibridi di tipo:

• A. s²p²
• B. sp
• C. sp²
• D. sd³
• E. sp³

6. Quale repulsione fra coppie di elettroni sarà maggiore in una molecola?

• A. Repulsione fra doppietti di legame
• B. Repulsione fra doppietti liberi
• C. Repulsione fra doppietto libero

11. Considera la molecola che ha formula H₂S. In base alla teoria VSEPR quale affermazione è corretta?

• A. La molecola è polare perché i tre atomi non