Estratto del documento
Fondamenti di chimica - formulario
Termodinamica
| Nome | Formula | Unità di misura | Formula inversa |
|---|---|---|---|
| Capacità termica | = = • ∆ | ||
| Capacità termica molare | = = • • ∆ | ||
| Calore specifico | = = • • ∆ • • ∆ | ||
| Lavoro compiuto da una forza costante | = 4 • ¯ | ||
| Lavoro generalizzato | = 9 • ¯ | ||
| Lavoro di espansione di un gas | = − • ∆ | ||
| Lavoro compiuto da un gas in modo reversibile | = − *$+ | ||
| Variazione di energia interna | = + | ||
| Entalpia | = + | ||
| Variazione di entalpia | = − = " # ,∆° | ||
| Entalpia standard di formazione | = ∆° | ||
| Entalpia di reazione | = ∆ − ∆% %° # #$, #$,*∆ # * | ||
| Calore nota l’entalpia molare (a pressione costante) | = • ∆ | ||
| Variazione di entropia (Clausius) | = ∆ • ∆ = *$+( | ||
| Entropia (Boltzmann) | = • | ||
| Disuguaglianza di Clausius | = − ≥ 0 | ||
| Variazione di entropia (trasf. isoterma) | = $ % | ||
| Variazione di entropia (con capacità termica) | = ∆ ∆ = L M 1 | ||
| Energia libera di Gibbs | = − | ||
| Variazione di energia libera di reazione in condizioni standard | = ∆° − ∆° |
Se sottolineata, è una funzione di stato.
Anteprima
Vedrai una selezione di 3 pagine su 7
Dettagli
SSD
Scienze chimiche
CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del
Publisher StefanoFioravanti di informazioni
apprese con la frequenza delle lezioni
di Fondamenti di chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione
dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale
dell'università Politecnico di Milano o del prof Casalegno Mosé.
Recensioni
23 Settembre 2025
31 Maggio 2023
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
