Formulario di chimica

Formulario di chimica

Nota: Userò D per indicare il delta.

Riassunto delle teorie atomiche

Lavoisier: Conservazione della massa.

Proust: Proporzioni definite. In sostanza pura gli elementi costituenti sono combinati secondo un rapporto in peso definito e costante.

Dalton: Proporzioni multiple. In un composto le quantità in peso di un elemento si combinano tra di loro in una quantità fissa e stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili mediante numeri interi piccoli.

Riassunto dei principi sulla configurazione elettronica

Aufbau: Elettroni occupano prima orbitali con energia minore.

Principio di esclusione di Pauli: In ogni orbitale al massimo due elettroni con spin opposto.

Hund: Principio della massima molteplicità. Se ci sono orbitali degeneri (con stessa energia), gli elettroni si distribuiscono singolarmente con spin paralleli.

Concentrazione

Numero di moli = grammi / Peso molecolare.

Molarità = M = moli di soluto / volume della soluzione in litri.

Ricorda che 1 dm³ = 1 litro = 1 kg e che con soluzione si intende la somma del soluto e del solvente.

Molalità = m = moli di soluto / kg di solvente.

Frazione molare del soluto (ad esempio) = moli di soluto / moli totali nella soluzione.

Normalità = N = numero di equivalenti / volume della soluzione in litri.

Numero di equivalenti = Massa in grammi / Peso equivalente.

PE = quanti grammi pesa un equivalente.

N = M * Neq/mol

Entalpia

DH = q + D PV.

Delta H > 0 reazione endotermica. Necessita di calore, energia interna dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti. Esempio: fotosintesi.

D H < 0 reazione esotermica. Energia interna dei reagenti > prodotti.

Entalpia e equilibrio a seguito di variazione della temperatura

• DH > 0 aumenta prodotti
• DH > 0 diminuisce reagenti
• DH < 0 aumenta reagenti
• DH < 0 diminuisce prodotti

Entropia S

Misura del disordine di un sistema.

DS > 0 reazione spontanea.

DS < 0. Non spontanea.

Energia libera di Gibbs: G

DG = DH – T DS.

T in Kelvin. Ricorda che la T in K si ottiene sommando 273,15 alla T in °C.

• DG > 0 reazione non spontanea. Verso reagenti.
• DG < 0 reazione spontanea.
• DG = 0 equilibrio.
• DSSS Spontanea a T alte
• Sempre spontanea DH
• Spontanea a T basse
• Mai spontanea

DG = DG^° + RT Ln (Q/K)

DG = - nF DE^° a 1 atm e 25 °C

Gas

Legge dei gas perfetti: PV = nRT

P e V sono inversamente proporzionali.