formulario chimica

Formulario chimica

Moli e pesi atomici

• PM (g/mol) = Σ PA
• m (g) = n (mol) x PM (g/mol)
• n (mol) = m (g) / PM (g/mol)

Leggi dei gas

• PV = nRT → Legge dei gas perfetti
• Con R = 0.0821 atm L mol^-1 K^-1 (1 atm, 0°C)
• 1 mol gas in condizioni standard = 22,414 L
• (P + a·n²/V²)(V - nb) = nRT → Legge dei gas reali
• a = forze attrattive tra molecole
• b = volume e spazio occupato dalle particelle
• P1V1 / T1 = P2V2 / T2 = cost. → Relazione PV e T
• P1V1 = P2V2 ⇒ P α 1/V (a T costante) → Legge di Boyle
• V1/T1 = V2/T2 ⇒ V α T (a P costante) → Legge di Charles
• P1/T1 = P2/T2 ⇒ P α T (a V costante) → Legge di Gay-Lussac

Miscele di gas

• d = MP/RT → densità
• Xᵢ = nᵢ/nᵗᵒᵗ → Frazione molare di un composto
• Volume % c. = Vi/Vtot x 100
• Xᵢ = nᵢ/nᵗᵒᵗ = Vi/Vtot (per i gas ideali) → Un uguale numero di moli corrisponde allo stesso volume

Legge di Dalton

• Pc = Xc·Ptot → Pressione che i gas eserciterebbe se fosse il solo a occupare il volume del gas

Formulario chimica

Moli e pesi atomici

• P.M. (g/mol) = ∑P.A
• n(mol) = m(g)/P.M.(g/mol)
• m(g) = n(mol)×P.M.(g/mol)

Leggi dei gas

• P V = n R T → Legge dei gas perfetti
• Con R = 0,0821 atm L mol^-1K^-1 (1 atm, 0°C)
• 1 mol gas in condizioni standard = 22,414 L
• (p_+aⁿ²)/V²(V-nb) = n R T → Legge dei gas reali
• _a = forze attrattive tra molecole
• _b = volume e spazio occupato dalle particelle
• P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ = cost → Relazione P V e T
• P₁V₁ = P₂V₂ ⇒ p ∝ 1/V (a T costante) → Legge di Boyle
• V₁/T₁ = V₂/T₂ ⇒ V ∝ T (a p costante) → Legge di Charles
• P₁/T₁ = P₂/T₂ ⇒ P ∝ T (a V costante) → Legge di Gay-Lussac

Miscele di gas

• d = M P/RT → densità
• X_i = n_i/n_tot → Frazione molare di un componente
• Volume % c.: V_i/V_tot×100
• X_i = n_i/n_tot = V_i/V_tot (per i gas ideali) ⇒ Un eguale numero di moli corrisponde allo stesso volume

Legge di Dalton

• Legge di Dalton: Pressione dei gas eserciterebbe se fosse il solo a occupare il volume V tale
• P_i = X_iP_tot Ptot = ΣPi
• Sommatoria delle pressioni parziali

Legge dei volumi di combinazione

Il rapporto tra volumi di qcs...ta e prodotto in una reazione è lo stesso del rapporto ...che, a condizione che i volumi vengano misurati alla stessa temp. e press.

Liquidi e soluzioni

• Miscela ideale → ΔH = 0
• Miscela non ideale → ΔH ≠ 0
• Molalità: mol soluto/Volume soluzione [mol/l]
• Molalità: mol soluto/massa solvente [mol/Kg]
• Frazione molare = moli di i/moli tot
• Wt% = (massa i/massa tot) x 100
• Vol% = (volume i/volume tot) x 100
• ppm = g di soluto su 10⁶ g di soluzione (proporzione)

Equilibri

• A_aB_b ⇄ C_c + D_d
• Legge di ordine di massa:
• K_c = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b) → molarità dei composti
• K_c a T → costante di reazione in funzione di T
• Costante di reazione con pressioni parziali:
• K_p = (P_c^cP_d^d)/(P_a^aP_b^b)
• Con le frazioni molari:
• K_x = (X_c^cX_d^d)/(X_a^aX_b^b)

Formulario chimica

Moli e pesi atomici

• PM (g/mol) = ΣPA
• m (g) = n (mol) × PM (g/mol)
• n (mol) = m (g) / PM (g/mol)

Leggi dei gas

• PV = nRT → Legge dei gas perfetti
• Con R = 0.0821 atm L mol^-1 K^-1 (1 atm, 0°C)
• 1 mol gas in condizioni standard = 22,414 L
• (P_a + a n² / V²)(V - nb) = nRT → Legge dei gas reali
• a → forze attrattive tra molecole
• b → volume e spazio occupato dalle particelle
• P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ = cost → Relazione P,V e T
• P₁V = P₂V → P ∝ 1 / V (T costante) → Legge di Boyle
• V₁ / T₁ = V₂ / T₂ → V ∝ T (P costante) → Legge di Charles
• P₁ / T₁ = P₂ / T₂ → P ∝ T (V costante) → Legge di Gay-Lussac

Miscele di gas

• d = MP/RT → densità
• X_i = n_i / n_tot → frazione molare di un composto
• Volume % di: V_i / V_tot × 100
• X_i = n_i / n_tot = V_i / V_tot (per i gas ideali!) → Un eguale numero di moli corrisponde allo stesso volume

Legge di Dalton

• P_t = X_iP_tot