Riassunto esame Chimica, Prof. Farlinghetti Renato, libro consigliato Chimica, Koltz

Elemento

Particella più piccola di un elemento che conserva le proprietà chimiche caratteristiche dell'elemento stesso.

Composto da un nucleo fatto da particelle, protoni e neutroni, e attorno al nucleo girano altre particelle, elettroni.

Carica e massa

Numero atomico e massa atomica

Z: numero atomico.

1.0079 simbolo H idrogeno.

Il numero atomico (Z) è il numero dei protoni nel nucleo definisce la natura dell'elemento.

Numero di massa (A): somma del numero dei nucleoni, protoni e neutroni, nell'atomo.

¹²C Z = 6.

La massa atomica media riflette il fatto che ne esistono anche con numero di massa diverso, media ponderata.

Atomo con un maggior numero di neutroni.

Quando si uniscono protoni e neutroni nel nucleo avviene una reazione nucleare e parte della massa viene persa in energia.

Per scegliere l’uma si è preso 1/12 della massa del carbonio ¹².

6 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni.

Si aspetta che l’atomo abbia cariche totali neutre se non diventa uno ione.

H⁺ C²⁺.

Elemento

Particella più piccola di un elemento che conserva le proprietà chimiche caratteristiche dell'elemento stesso.

Composto da un nucleo fatto da particelle, protoni e neutroni, e attorno al nucleo girano altre particelle, elettroni.

Carica massa

_Z Numero atomico 1.0079: massa atomica media (uma) H: simbolo idrogeno: nome.

Il numero atomico (Z) è il numero dei protoni nel nucleo e definisce la natura dell'elemento.

Numero di massa (A): somma del numero dei nucleoni, protoni e neutroni, nell'atomo.

^A_ZC, ¹²₆C.

La massa atomica media riflette il fatto che ne esistono anche con numero di massa diverso, media ponderata, atomo con un maggior numero di neutroni.

Quando si uniscono protoni e neutroni nel nucleo avviene una reazione nucleare e parte della massa viene persa in energia.

Per scegliere l'uma si è preso 1/12 della massa del carbonio-12.

12C = 6 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni.

Si aspetta che l'atomo abbia cariche totali neutre se non diventa uno ione → H⁺ / C²⁺.

Numero di Avogadro e mole

Numero di Avogadro (NA): 6,02 . 10²³ = alla base della definizione di mole.

1 mole = NA di...

6.02 . 10²³ atomi di carbonio = 12,011 grammi, massa del carbonio.

(6,10^-24 g / um) = 12,011 um = NA atomi / mole = massa di 1 mole di carbonio, g/mole.

= massa in g di un atomo C.

Qual è la massa in grammi di una mole di molecole? Massa molecolare/molare.

Ex: H₂O = massa di 1 mole di atomi di ossigeno + massa di 2 moli di atomi di H = 15,9996 + 2(1,00794) g/mole = 18 g/mole.

= massa molare di C + 4 massa molare di H: 12 + 4(1) g/mole = 16 g/mole.

Ca₃(PO₄)₂ = 3(massa molare del calcio) + 9(massa molare fosforo + 8(massa molare O)=.

Reazioni chimiche

H₂(s) + O₂(s) → H₂O(l) Reazione bilanciata.

(s): stato gassoso (l): stato liquido.

Reazione di combustione

CH₄(s) + O₂(s) → CO₂(s) + H₂O(l).

10 g.

mol?

108 g/mol = 0,625 mol.

mol?

1,250 mol (0,625 x 2).

grammi?

1,250 mol x 18 g/mol = 22,5 g.

Con 10 g di CH₄ quanti g di H₂O risulteranno?

Solfuro di ferro

Fe_(s) + S_(s) → FeS_(s).

Solfuro di ferro.

Non si tiene conto della massa in grammi ma delle moli.

Fe: 1g / 55,845 g/mole = 0,0179 moli.

S: 1g / 32,066 g/mole = 0,031 moli.

Il ferro finisce prima perché ha un numero minore di moli, meno atomi presenti.

Reagente limitante, limita la quantità di prodotto che si può ottenere.

Posso ottenere 0,0179 moli di FeS.

Poi si trasforma in grammi.

Fe: 1g → 0g.

S: 1g → 0,0179 moli * 32,066 g/mole = 0,62 g.

0g + 0,0179 moli * (55,845 + 32,066) g/mole = 1,58 g conservazione della massa.

Caratteristiche di un gas

Temperatura (K), pressione (atm, bar, Pascal (Pa), mmHg (torr)), volume (dm³, l), massa (mol).

1 atm: 760 mmHg.

Legge di Boyle

(P₁V₁ = k) temperatura e num moli costante all'aumentare di V diminuisce P P₁.