Domande Chimica inorganica

Tavola periodica

Una suddivisione possibile è in base allo stato di aggregazione, cioè suddividerla in gas, liquidi, solidi. La maggior parte sono solidi, un certo numero sono gassosi, e molto pochi sono liquidi.

Un’altra possibile suddivisione fa riferimento ai gruppi, cioè riferendosi alle caratteristiche chimico-fisiche.

• Il primo gruppo viene considerato quello dei metalli alcalini.
• Il secondo gruppo sono i metalli alcalino-terrosi.
• Quelli rossi che appartengono ai gruppi B sono i metalli di transizione.
• Quelli marroni sono le terre rare.
• Quelli gialli sono altri metalli.
• Quello grigio, il 7° gruppo, è molto particolare, molto reattivo, e sono gli alogeni.

Proprietà periodiche

Le proprietà periodiche variano con regolarità, in relazione alla loro configurazione elettronica.

• Sono il raggio atomico, o volume atomico.
• L’energia di ionizzazione.
• L’affinità elettronica.
• L’elettronegatività.

Raggio atomico

Il raggio atomico dà delle indicazioni sulle dimensioni dell’atomo, che possono essere più o meno grandi. Per convenzione, il raggio atomico corrisponde alla metà della distanza che c’è tra 2 nuclei di 2 atomi uguali adiacenti, non legati. Ci dà il volume dell’atomo, la grandezza, le dimensioni. Le dimensioni sono molto importanti, soprattutto in biologia.

Spostandomi dall’alto verso il basso passo da un periodo all’altro, aumenta il livello energetico, e aumenta quindi il volume. Spostandomi da sinistra verso destra, lungo un periodo, aumenta il numero degli elettroni e dato che un atomo è sempre neutro aumenta ugualmente il numero di protoni, aumenta quindi la forza con cui si attraggono e il volume diminuisce.

Questo è sostenuto anche dalla legge di Coulomb: due cariche di segno opposto, poste ad una certa distanza, si attraggono con forza direttamente proporzionale al prodotto delle cariche e inversamente proporzionale al quadrato della distanza.

Energia di ionizzazione

L’energia di ionizzazione è l’energia che viene liberata da un atomo neutro in fase gassosa quando gli viene strappato un elettrone, per farlo diventare uno ione positivo. È anche detta potenziale di ionizzazione. Come varia l’energia di ionizzazione per ogni atomo? Gli elettroni sono tenuti stretti dalle forze attrattive del nucleo, dove queste forze sono più grandi si libera più energia, è più grande il lavoro che devo compiere per strappare l’elettrone, quindi: aumenta da sinistra verso destra lungo la tavola periodica. Diminuisce dall’alto verso il basso lungo la tavola periodica.

Affinità elettronica

L’affinità elettronica è l’energia ceduta o scambiata da un atomo neutro in