Chimica organica

La Chimica Organica è la chimica dei composti provenienti da organismi viventi, questa nello specifico

LA CHIMICA DEI COMPOSTI DEL CARBONIO

studia La Struttura dell’Atomo

Il moto degli elettroni intorno al

nucleo può essere descritto solo in

modo probabilistico.

Schrödinger introdusse una funzione

matematica (funzione d’onda) che

rappresenta la probabilità che

ha l’elettrone di trovarsi in una

determinata regione dello spazio

individuata dalle coordinate

x, y e z

cartesiane

Gli Orbitali Atomici

Riportando in un diagramma tridimensionale i valori della

funzione d’onda in funzione delle tre coordinate cartesiane x, y

e z, si ottengono le forme degli orbitali atomici “s”, “p”, “d” e “f”.

Poiché gli orbitali atomici “s” e “p” sono quelli generalmente

-Gli orbitali atomici “p”

I tre orbitali atomici “p” sono disposti

nello spazio in direzioni

ortogonali tra di loro, secondo i tre assi

cartesiani (px, py, e pz).

La Teoria del Legame Chimico

Gli elementi stabili sono quelli che possiedono una

configurazione elettronica esterna costituita

da otto elettroni (regola dell’ottetto).

I gas nobili (a parte l’elio che ne ha due perché ha

solo il livello 1) hanno tutti una configurazione

otteziale completa e pertanto hanno un’elevata

inerzia chimica.

Gli atomi che non possiedono tale configurazione

cercano di ottenerla formando legami con altri

atomi. Il composto che si forma avrà un

contenuto energetico minore di quello degli atomi

separati. I Legami Chimici Principali

Il Legame Covalente

Il Legame Ionico È il legame che porta alla formazione di una

È il legame tipico dei sali inorganici, in molecola.

questo tipo di legame i due atomi sono tenuti Quando gli elementi condividono in

insieme da interazioni elettrostatiche. maniera uguale gli elettroni che hanno nell’orbitale

Quando differenza di elettronegatività esterno, quando è simmetrica l’otteto esterno si

maggiore di 1,9, atomi acquistano o cedono distribuisce in maniera simmetrica formando

elettroni attraverso l’ATTRAZIONE MOLECOLE APOLARI (acido solfidrico). Quando la

ELETTROSTATICA tra ioni esempio NaCl. Sono distribuzione delle cariche è asimmetrica (elettroni)

legami che in acqua sono estremamente si formano MOLECOLE POLARI. Tutto questo dipende

deboli mentre in assenza sono forti. dall’elettronegatività degli elementi chimici coinvolti

(E’ un legame forte). Il Legame Covalente Polare

Il legame covalente simmetrico Nel legame covalente polare i due

Nel legame covalente simmetrico i due elettroni di legame sono attratti

elettroni di legame sono ugualmente più fortemente dall’uno che non

distribuiti tra i due atomi. dall’altro atomo.

Questa diversa tendenza può essere spiegata sulla base del

concetto di elettronegatività

Definizione di Elettronegatività

E’ la misura della tendenza di un atomo ad

attrarre a sé gli elettroni di un suo legame

con un altro atomo.

Nella tavola periodica, l’elettronegatività

aumenta da sinistra verso destra e

diminuisce dall’alto verso il basso.

In base alla scala di Pauling, si attribuisce

arbitrariamente il valore massimo di 4.0

al fluoro (F) e il valore minimo di 0.7 al cesio

Rappresentazione di una Struttura Organica

Un modo semplice per rappresentare i legami covalenti nelle molecole è quello

strutture di Lewis,

che fa uso delle nelle quali ciascun elettrone di valenza

puntino.

(cioè quelli dei gusci più esterni) è indicato con un Ogni coppia di

elettroni che non partecipa alla formazione del legame covalente (doppietto

noncondiviso o lone