Sistema e concetti termodinamici
Definizioni e proprietà fondamentali
Sistema: porzione dell'universo oggetto dell'indagine.
Equilibrio: non c'è scambio di calore.
Diatermo: permette scambio di calore.
Funzioni di stato e scambio di calore
Funzione di stato dipende dal punto iniziale e finale.
Scambio dipende dal percorso = ∫ chiuso L1-2 = L12.
LC = L'12 - L12.
Concetti di lavoro e energia
L'12 = ∫C g dp Jouls} = dL' = pdV.
Joulo specifico dL' = pdV.
1o principio: valido sempre.
Energia interna U(P,v,t) ~~~~ funzione di stato.
Equazioni termodinamiche
dQ = dL + dU = dEc + dEp.
Termini differenziali Q12 - L12 = ΔU12 + ΔEc12 + ΔEp12.
Q12 - L12,m = m Δu12 + ½ m Δv² + mg Δz.
Termini specifici e lavoro
Q12 - L12 = dVpd (d +*).
dL = pdV.
Acido L aido ∮Q - ∮L = ∅.
Entalpia e regimi
Q12 - P12,e = Δh + = m Δh12.
Q12 - L12,e = Δu12 + dove h- = u+ pv entalpio.
U (p,v,t) apertole | omi = mp.
Regime stazionario e reversibilità
Regime stazionario ⇒ non cambia al passare del tempo, mi = me.
Reversibile adiabatico, Q = ∅ a monomono Δεe = Δcp = ∅.
Lavoro e energia interna
LLi - LA lavoro forze polmone.
L'int = L12,c - L'.
Lavoro interno pez non CL HUSO.
Lavoro interno penser aperto p.v. = dQ.
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