Appunti esame Chimica

Concetti base del legame chimico

Simbologia di Lewis e la regola dell'ottetto (8.1)

• Gli elettroni coinvolti nel legame chimico sono detti elettroni di valenza. Lewis propose una simbologia per rappresentarli:

Simbologia di Lewis: al centro il simbolo dell’elemento e poi intorno con le - gli e. di valenza.

Esempio: [Ne]3s²3p⁴ => 6 e. di valenza..:::Max 2e. su ciascun lato.

Dot sono equivalenti

La serie di due puntii 2s e i 6e e^- 2assi 2s 2p

• Il numero degli elettroni di valenza in ogni elemento dei gruppi principali è lo stesso per gli elementi di uno stesso gruppo.

La regola dell’ottetto

Regola dell’ottetto: gli atomi tendono a tenere per prendere, cedere o condividere e. fino a che non ci siano, eccedendo, 8 e. di valenza.

Questo perché:

Gli atomi acquisiscono, perdono o condividono e per acquisire allo stato elementare di 8-ossidi a livello laddove sulla tav. per. ciclo 2.

• Ogni psera mostra che 8e di valenza (Tzeniem e He).

Gli atomi si sono detti eccedenti ok

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Concetti base del legame chimico

Simboli di Lewis e la regola dell’ottetto (8.1)

• Gli elettroni coinvolti nel legame chimico sono detti elettroni di valenza. Lewis pensò una simbologia per rappresentarli:

Schema di Lewis: al segno chimico dell’elemento si indicano con dei . gli e^- di valenza

Ex. esempio: [Ne]3s²3p⁴ ⇨ 6 e^- di valenza

• ṡ_ṡṡ_ṡmax. ette 2005

I ioni sono equivaloni ⇨ la sona di due po

Il numero degli elettroni di valenza in ogni elemento dei gruppi principali è lo stesso per gli elementi che alo stesso gruppo.

La regola dell’ottetto

Regola dell’ottetto: gli atomi tendono a tengerli per prendere edera a condindeta il fino a elle mon a ci elettren nodi e^- di valenza

Questò penene

Gli atemi coegesirono perdend o o coneguiend e i per accizə uso dolce stesso lleumento di 8⇨ del sotu indiele al loto sulo. Tau. parc. e cos’2

Operqu per mostra he 8 e^- di valenza (Traulee 0.4c).

Ovna gutioe es iero della cecereo

Veit. z avveni

Legame ionico (8.3)

Il trasferimento parziale su atomi aumenti questi perde l’elettronee l’altra parte acquista egz acquisito 1 (affinità electro). Ex. NaCl è formato da Na₂ e Cl₂.

Cl predice che Na ha perso 1 e Cl che ha acquistato. Na° → Na⁺ + e^- Cl° + e^- → Cl^-

Energetica della formazione del legame ionico

La reazione di formazione del cloruro sodico NaCl da Na e Cl è moltoesoterica. La perdita di 1 e^- di un soffio sempre un poco contention + la definizione di 1 da NaCl per formato Na è Cl gliene 494KJ.

Quando una frase protonica di un ciclo → procede 2 protonature - Cl analizzi 551 g e Cl di g poro cellulare m.

Se il trasferimento di 1 da parte e avessimo esterno diverse il processo vera possibile diverse proclassicità La reazione per cui: Canapoy uilea: Si formano 2 modo possibile: 1 metodologia: Tra una formata di ossidina di oss...proso 2 seca tonalita1 alcid moribaric vicini 2 zealgatuo durante ilformulo sul retrodo sodio.

Energia reticolare

L’energia cianifese per protare completamente eletto pocolo di vicee e cicloels bels fuoci ideel glacoss Se nonce scieris una struttura NOT di espresa dell’ischeria _-1 e₂...-1 sei antificenza processo endotermico il processo opposto è esterioco

L’energia ciformica dell’attarria Ficina è disegno opposto a sefervadi medico. Le delizio rilecekta per believedo si prosa cesterico L’energia a potenziale disinteriera tas proficia a tas de costante × (K_☻2 e=0) coulenz gaec callizioni di londoninicostante tra carich di c. 8.9。

L'energia reticolare

L'energia reticolare aumenta all'aumentare della carica degli ioni e al diminuire delle loro raggi atomici.

La carica degli ioni cresce, incrementando il numero e quindi la carica degli ioni: l'energia reticolare diminuisce.

Configurazione elettronica degli ioni degli elementi dei diversi

Lo sbarramento nucleare e il riempimento dei gusci

Si mudabili