Appunti di Centrali Termiche - parte 2

Name: Appunti di Centrali Termiche - parte 2
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Author: PaoloFaragalla

Revisionato il 27/07/2026

di PaoloFaragalla

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Appunti del corso di centrali termiche parte 2 . Gli appunti sono completi e schematici. Il corso di Centrali Termiche è un corso del secondo semestre secondo anno del primo anno della …

Esame Centrali termiche

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Molinari Giovanni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

A.A. 2020-2021

49 pagine

Appunti esame

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Estratto del documento

Derivato di termochimica Hess

Dunque il precedente artificio introdotto — derivato di termochimica Hess. Dunque il processo sı ◊-⌂ scindio ni: processi: 1-○₂, ○₂-○, ○₂-2

La precedente equazione può essere scritta anche nel seguente modo: ∑_pN’_i(h₂-h_o)_ι + ΔH° + ∑_aN’_i(h_o-h₁)_ι = Q

Calcolo adesso la temperatura adiabatica di combustione (Q=0) ∑_pN’_iC_pβ1(T_g - T₀) = -ΔH° - ∑_RN’_ic_pβ2(T₀-T_1R)

Potrei semplificare la precedente equazione considerando un calore specifico molare medio di tutta la miscela dunque ottieni: C°_pm = C_pm^O C_pm = C_pco + 2C_pH2 + 7.5C_pN2

Potrei, inoltre, introdurre la capacità termica, dunque in termini molari potrò scrivere: C_p(T^*_g - T_g) = -ΔH° - (298 - T_aR) C_a

In termini massici l'equazione diventa: C_pm°m^*_p(T^*_g-298) = ^H₁°⁄_{m'_p} m'_i°c_pm(T_AR-298)

T^*_g = 298 + ^{H_i + m'_a° c_pm (T_AR - 298)}⁄_{m'_p° c_pco}

Se la capacità termica dei reagenti è comparabile con la capacità termica dei prodotti allora: T^*_g = 298+ ^H_i⁄_{m'_pco°C_pco (T_AR - 298)}

E.s. per il metano

E.s. per il metano: T_AR = 300° (picchio la trascurabile raggido) H₁° = 6300 Kcal / Kg

C_pco = 1.04 KJ / Kg K C_pH2 = 4.2 KJ / Kg K

C_p = 1.09 KJ / Kg K

C_pN2 = 7.57 x x molco

T^*_g ≈ 2300°C

Equazione e temperatura adiabatica di combustione

Dunque il precedente artificio matematico deriva dal termochimico Hess.

La precedente equazione può essere scritta anche nel seguente modo: _Σ _p N_i⁰ (h₂ - h_o) + ΔH° + _Σ _r N _i _⁰ (h_o - h₁)_r = Q

Calcolo adesso la temperatura adiabatica di combustione (Q = 0) _Σ N_i⁰ C_pT (T' - T_o) = -ΔH° - _Σ _r N'⁰ C_pR (T' - T_o)

Lotus è semplificata la precedente equazione considerando un calore specifico molare medio di tutta la miscela dunque con: N _i _⁰ = Σ C_Pio = C_Pio

Lotus inoltre introduco la capacità termica, dunque in termini molare plasticia poter scrivere: C̅_p (T_g - T_o) = - ΔH° - (298 - T_g) C̅_a

In termini massici l'equazione diventa: C_p^m (T_g - 298) = H_m + m ⁱ ^/ _cpo C_p ^m (T_AR - 298)

T^*_g = 298 + Hⁱ + mⁱ C _p^m (T_AR - 298)

m^⁰ C_p^mp

Se la capacità termica dei reagenti è comparabile con la capacità termica dei prodotti allora: T^*_g = 298 + H_i/m⁰ _cpo (T_AR - 298)

Per il metano

Per il metano: T_AR = 300° (poi ho ruotocado _la) H_i = 6300 kcal/kg

C_p^m = 1.74 kj/kg K ~ 12 kJ/kg K ~ 6.178 kJ _mol^-1 ^cpo ⁼ * _{1.48° kg. _mole} 32.3 -21.yield ~ 2300°

Pressurizzazione e temperatura di riferimento

Di pressurizzazione nell'aria è un problema interno.

Temperatura di riferimento 25°C

1R → 2P = Combustione

2P → Fine → il gas cedeva calore all'acqua fino ad arrivare al punto Fine. In realtà nel mondo ideale di Carnot, la materia non cambia temperatura se non nei punti Fine vedi per la limitazione alla fine.

Salti di reazione alla temperatura T₂

2 supponi del collettore grande
1 considera un collettore di acqua di area A e decido di distribuire l'acqua in n tubi piccoli:

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