Appunti completi di Chimica organica

Name: Appunti completi di Chimica organica
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Author: Pablo04official

Revisionato il 10/09/2026

di Pablo04official

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Appunti completi di Chimica organica per la laurea magistrale in Farmacia, 2° anno, con tutto quello fatto a lezione, con integrazione di slide e appunti anche del libro. Con tutti i …

Esame Chimica organica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. Ginoble Pandoli Omar

Università Università degli studi di Genova

A.A. 2024-2025

119 pagine

Appunti esame

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Estratto del documento

Chimica organica

Atomo ed elemento

Atomo (dal greco "indivisibile"): è la più piccola particella che conserva le determinate caratteristiche di una determinata specie.

L'atomo è costituito da particelle subatomiche.

Il modello atomico è costituito da un nucleo centrale immerso in una nube di elettroni.

Caratteristica dell'elemento

Proprietà dell'elemento

Elemento: specie chimica composta da un solo tipo di atomi. Ogni elemento è rappresentato da un simbolo ed ha un nome che è stato scelto a seconda di chi li ha scoperti, con nomi latini o greci, in onore di famosi scienziati, di dove sono stati trovati. Circa il 75% sono metalli, e la maggior parte a temperatura ambiente sono solidi, ma vi sono liquidi (bromo, mercurio) e gassosi (ossigeno, idrogeno, azoto, neon). Tutti gli elementi hanno carica neutra quindi n° protoni = n° elettroni

Isotopi dell'idrogeno

Prozio → 0 neutroni Z=1 A=1
Deuterio → 1 neutrone Z=1 A=2
Trizio → 2 neutroni Z=1 A=3

Stesso numero atomico (Z)

Ma diverso numero di massa (A)

Chimica organica

Atomo ed elemento

Atomo (dal greco "indivisibile"): è la più piccola particella che conserva le determinate caratteristiche di una determinata specie.

L'atomo è costituito da particelle subatomiche.

Il modello atomico è costituito da un nucleo centrale immerso in una nube di elettroni.

Numero di p⁺ nel nucleo dell'atomo (è uguale al numero di e^-)

p⁺ ⇒ caratteristica dell'elemento

n ⇒ pesantezza dell'elemento

Numero atomico (Z)

Numero di massa (A) (protoni + neutroni) (≥ Z)

Isotopi dell'idrogeno

Prozio → 0 neutroni Z=1 A=1
Deuterio → 1 neutrone Z=1 A=2
Trizio → 2 neutroni Z=1 A=3...

Stesso numero atomico (Z) ma diverso numero di massa (A)

La tavola periodica

Riporta tutti gli elementi ordinati per numero atomico (Z) crescente e disposti in modo da mostrare un andamento regolare delle proprietà.

Colonne verticali: gruppi [18]

Righe orizzontali: periodi [7]

Gruppi

Metalli alcalini (n.o +1)
Metalli alcalino-terrosi (n.o +2)

Semi-elementi/metalli di transizione (con proprietà ioniche)

A destra: non metalli

Sotto: lantanidi

Attinidi (radioattivi)

7^°: alogeni (presenti sotto forma di sali)

8^°: gas nobili (stabilità elettronica elevata)

Configurazione elettronica

Ogni atomo è caratterizzato da una particolare disposizione degli elettroni nei suoi orbitali. La configurazione elettronica rappresenta tale disposizione ed è una specie di "carta d'identità" dell'atomo.

Regole per il riempimento

Principio di Aufbau: gli orbitali vengono riempiti in ordine di energia crescente

Regola di Hund: quando gli elettroni hanno a disposizione più orbitali con la stessa energia (degenere), tendono ad occuparne quanti più possibile disponendosi con spin paralleli

Principio di esclusione di Pauli: in uno stesso orbitale possono essere contenuti al massimo due elettroni, con spin opposti (-1/2, +1/2)

Periodo: elettroni aggiunti su orbitali con numero quantico principale più alto

Gruppo: identica configurazione elettronica più esterna: comportamento chimico simile

Nube elettronica e probabilità

L'elettrone è una particella che si muove nello spazio come un'onda

Possiamo solo calcolare la probabilità di trovare l'elettrone in una certa regione dello spazio intorno al nucleo (Equazione di Schrödinger)

La funzione che descrive la dispersione dell'elettrone nello spazio perinucleare è detta Funzione d'onda

L'elettrone ha elevata probabilità di trovarsi vicino al nucleo, tuttavia la probabilità di trovare l'elettrone a una certa distanza dal nucleo è 0 solo per r -> ∞

La regione dello spazio intorno al nucleo in cui è massima la probabilità di trovare l'elettrone è detta orbitale atomico.

Al concetto di orbita si sostituisce il concetto di orbitale.

Ogni orbitale atomico corrisponde ad un livello energetico dell'elettrone.

Più è alta l'energia, più è grande l'orbitale atomico. Quando un atomo viene eccitato, la forma e le dimensioni della nube

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