Domande e risposte di Fisica tecnica

1) Portata di massa on fuso monodimensionale

2) Esperimento PVT

Consiste nel determinare la correlazione che vi è tra P, V, T di un sistema semplice.

Per una determinata sostanza pura (anche miscela di sostanze) P, V, T sono facilmente misurabili.

Si utilizza un sistema isolato con massa nota e un pistone mobile senza attrito per mantenere la pressione costante e si fornisce calore dal basso in modo quasi statico e si osservano i valori di P, V, T al variare del calore fornito cioè lo stato dei passaggi di controllo.

Si costruiscono le 3 fasi principali partendo dal solido fino al vapore puro saturo, notando che durante i passaggi di stato P, T sono costanti.

3) Equazioni di stato di un gas ideale

Affinché un gas ideale può essere definito ideale deve possedere la velocità di abbondantemente.

Ogni gas ha il suo R.

Deve soddisfare anche le seguenti parallelogra:

• Estremamente rarifatto.
• Z = 1 fattore di comprimibilità.

4) Proprietà del vapore saturo

Nei piano di Clapeyron V, V, S si trova sotto la campana.

Coerente con il suo liquido.

V = (1 - Z) Vl + Z Vvs.

Z = titolo del liquido.

1) Potata di massa un flusso modimensionale

Expriemento PVT

Determinara la relacione che vive tra P, v, T di un sistema semplice per una determinata sustanza pura (anche miscele di sostanza).

P, v, T sono facilmente misurabili.

Si utilizza un sistema isolato con masa nota e un pistone mobile senza attrito para mantenera la presione costante e si fornisce calore dallareto in modo quasi statioco e si observano i variole di P, v, T al variare del calore forniesto.

Cioè lo stato della massa di controlao.

Si costruiscono lese tali principali partendo dal solido fino ea alber energetic.

Notando che durante i passaggi di stato P e T sono costanti.

3) Equatozioni di estado di un gas ideale

P * v = R * T.

(v = v/m)

Volume specifico molare.

R = 8,314 j/mol*k.

Ogni gas ha il suo R = R/MM.

Deve sodisfare anche i seguanti propiedades.

• Estremamente rarefatto.
• Z = 1 fattore di compressabilita.
• Z = (Pv/RT).

4) Proprieta del vapores saturo

Nel piano di clapeyrone il V.V.S si trova sotto la campana.

LV apparentemente del punto critico.

Il V.V.S si defini se come vosco svituali con il sugo liquido.

U = (1-x)Uf + xUfg => U = Uf + x(Uvg-Uf).

Titolo del liquido.

Titolo del vapores.

(Z = mv.mi/ml)

5) Temperatura e pressione ridotta

Definisco.

T_r = T / T_c

P_r = P / P_c

Con^bP/T => R T² / P_c

P_r T = T_c + 1***

6) Principio degli stati corrispondenti*

7) Quando un gas reale può essere considerato ideale?*

8) Proprietà di un gas reale considerato ideale

Considero l'importante caratteristica di un gas ideale, cioè l'energia interna.

u = u(T) in funzione della temperatura.

Nei gas ideali l'energia interna è funzione di una sola variabile indipendente (T) da cui ricavo u = u(T) + RT => h = h(T) anche h è funzione della (T).

=> du/ dT = d(RT) / dT = Cp - Cv + R (Relazioni di Mayer)

C è una proprietà che dipende solo da T => nei gas ideali:

Se A e B sono vicini e ΔT Δu = C_v ΔT => Δh = C_p ΔT.

9) Proprietà dei liquidi

Un liquido è un fluido incomprimibile => V = cost. => U = cost. (dV = 0)

In base al postulato distato, nel caso generale comprimibile:

u = u(T, V) => du = (d_u / _{du T})_v dT + Sapendo che:

C_p = (du/dT + pV) / T = Cv

C_p = Cv = C_T

10)*

11) Equazione di bilancio di una proprietà estensiva

Una grandezza si definisce estensiva quando essa dipende dalla quantità di massa.

Per una qualunque proprietà estensiva P è possibile scrivere l'eq. di bilancio:

P_in + P_gen = P_out + P_int + ΔP

Per la massa: (sapendo che è conservativa cioè m_gen = m_out = 0)

m_in = m_out + Δm_in - (Nel caso stazionario => Δm_in = 0)

12) Grandezze di stato e di scambio

Una grandezza di stato è una funzione di punto (non dipende dal percorso) a scambio è una funzione di linea (definita sul cammino/percorso).

I. Una grandezza di stato è solo all'equilibrio mentre quelli di scambio nei passaggi di stato.

II. In una grandezza di stato la variazione infinitesima si indica con d, mentre l'altra con δ.

13) Equazione di bilancio dell'energia

[...] per un sistema chiuso.

∑[de[_t]+∑[qt]-∑[ql]=∑[Alu]+∑[Alw]=ΔE_MC

∑[el=∑[qu]=Q_e e ∑[ql=∑[el=∑[el=Ql=> Q - L = ΔE_MC = ΔU+ΔE_w+ΔE_POT]_MC

=>Q - L = ΔU_MC

I primo T.D. sistemi chiusi.

ΔU_MC = m i . c. ΔT [...] trascurabili (prelevano parla massa, anche con complessivi)

[...] se ciclo =⇒ Q - L = 0