Il legame covalente puro e polare

eredere
di eredere
1 min
Erectus
Vota 3,3/5
Appunto verificato
Contenuto verificato e approvato dal  Team di Esperti di Skuola.net Informazioni appunto verificato Informazioni appunto verificato hover

Scopri le differenze tra legame covalente puro e polare. Approfondisci come la compartecipazione di elettroni tra atomi simili o diversi influisce sulla simmetria della nuvola elettronica e sulla formazione di cariche parziali, come nell'acqua.

Concetti Chiave

  • Il legame covalente puro si forma tra atomi dello stesso elemento con elettronegatività simile, creando una nuvola elettronica simmetrica.
  • Esempi di legame covalente puro includono il cloro molecolare (Cl2) e il metano (CH4).
  • Il legame covalente polare si verifica tra atomi diversi con elettronegatività differente, ma non sufficiente a formare un legame ionico.
  • Nel legame covalente polare, l'atomo più elettronegativo attrae gli elettroni di legame, creando una distribuzione asimmetrica della nuvola elettronica.
  • Questa distribuzione causa una leggera carica negativa su un atomo e una leggera carica positiva sull'altro, rendendo la molecola polare, come nell'acqua (H2O).
Differenze tra il legame covalente puro e polare
 Il legame covalente si forma quando la configurazione stabile dell’ottetto si raggiunge attraverso la compartecipazione tra atomi di due o più elettroni. La differenza sta nel fatto che nel legame covalente puro gli elettroni sono divisi equamente e quindi si crea una nuvola elettronica simmetrica che avvolge i due atomi. Questo accade perché i due atomi hanno la stessa elettronegatività oppure valori molto vicini e quindi si tratta di atomi dello stesso elemento, che quindi, attraggono gli elettroni con la stessa energia
Due atomi dello stesso elemento che esercitano la stessa attrazione sugli elettroni formano un legame covalente puro.

[math]Cl-Cl[/math]
ovvero
[math]Cl_2[/math]
o Metano,
[math]CH_4[/math]

Nel caso del legame covalente polare invece, i due atomi che si legano sono diversi e hanno perciò differente elettronegatività (comunque non così differente da formare un legame ionico). L'atomo più elettronegativo tenderà ad attrarre più dell'altro gli elettroni di legame e quindi la nuvola elettronica sarà più grande vicino a quest'atomo e più piccola nell'altro. In questo modo un atomo acquisterà una debole carica negativa e l'altro una debole carica positiva, da qui il nome polare (esempio l'acqua

[math]H_20[/math]
) . Tuttavia, non si sono formati ioni, poiché i due atomi sono sì leggermente carichi (con cariche opposte) ma, con valori inferiore all’unità.

Domande da interrogazione

  1. Qual è la principale differenza tra un legame covalente puro e uno polare?

    2. La principale differenza risiede nella distribuzione degli elettroni: nel legame covalente puro, gli elettroni sono divisi equamente tra atomi con la stessa elettronegatività, mentre nel legame covalente polare, gli elettroni sono attratti in modo diseguale da atomi con diversa elettronegatività, creando una nuvola elettronica asimmetrica.

  2. Cosa caratterizza un legame covalente puro?

    3. Un legame covalente puro si forma tra atomi dello stesso elemento che esercitano la stessa attrazione sugli elettroni, risultando in una nuvola elettronica simmetrica, come nel caso del cloro [Cl-Cl] o del metano [CH4].

  3. Come si forma un legame covalente polare e quali sono le sue caratteristiche?

    4. Un legame covalente polare si forma tra atomi diversi con elettronegatività differente, dove l'atomo più elettronegativo attrae gli elettroni di legame in modo maggiore, generando una debole carica negativa su di esso e una debole carica positiva sull'altro atomo, come nell'acqua [H2O].

Appunti correlati

Domande e risposte

Hai bisogno di aiuto?
Chiedi alla community
Vai al forum