Chimica inorganica Diana

Introduzione e ripasso: le proprietà periodiche

Doppia nomenclatura per i gruppi

• Tabella periodica classica (Hensel)
• Tabella periodica moderna estesa

Prima proprietà che ci viene in mente è lo scioglimento con la sostanza casualina e poi le temperature di fusione.

NB: Il capo di gruppo ha sempre proprietà che si discostano notevolmente rispetto al 2° elemento del gruppo. Es. Il berillio: BeCl₂ è solubile e lo confrontiamo con Cl₂. Però lo ione di berillio ha un legame più ionico perché l'elettronegatività è leggermente più alta.

Esistono composti difficili da reperire perché poco "sabbiosi". Indispensabili: bisogna sempre dire rispetto a cosa una sostanza è stabile o instabile.

Es. Hg(NO₃)₂: mercurio azide, è instabile perché è una sostanza altamente esplosiva, quindi è instabile rispetto agli elementi costituenti.

Proprietà periodiche

Movimento degli elettroni e funzione d'onda

Se parliamo di elettroni attorno ad un nucleo si comporta come una onda ed il suo movimento ci descrive dalla equazione:

Hψ = Eψ (EQ. d'ONDIN)

La funzione ha 4 coordinate:

1. 3 D. di spazio (x, y, z)
2. 1 D. euro

Il risultato di questa equazione è descritto di Numero Quantici.

Quando abbiamo atomi con più elettroni, come si muovono e cosa succede allo ψ(?)

Grafico per gli orbitali s:

Lo zero di funzione s non entra nel nucleo.

Decadimento esponenziale (Vallo di Paoto Aridamene) > Orbitale 3s presenta due nodi: 1, 2 e 1, 2→ L'₂₃ oss con λ₁₃ espécto.

Ψ = (R^Y)

Il diagramma rappresenta solo questo condurre.

Introduzione e ripasso: le proprietà periodiche

Doppia nomenclatura

Per i quarti:

• Tavola periodica classica
• Tavola periodica moderna estesa

Prima proprietà che ci viene in mente è lo scioglimento, con la sostanza casdiumia e poi la temperatura di fusione.

NB: Il capo di gruppo, un esempio importante, caso del berillo.

Esistono composti, difficili da reperire, perché poco "stabili". I "disidrobili", bisogna stare bene a riflettere per ogni sostanza.

Proprietà periodiche

Movimento dell'elettrone e funzione d'onda

Se prendiamo un elettrone attorno ad un nucleo si comporta come una onda ψ = funzione d'onda.

Il risultato di quest'equazione è descritto.

Quando abbiamo atomi con più elettroni, come si annullano? E cosa succede alla ψ?

Grafico per gli orbitali s.

Il nodo è quando ψ (radialmente).

Il diagramma rappresenta solo.

Grafico per gli orbitali. Asse x funzione d'onda che non si annulla sul nucleo.

Rappresentazione dell'orbitale

Fisicamente la funzione d'onda non significa nulla, ma il suo quadrato ha un significato fisico.

|φ|² = μ dice qual è una probabilità di trovare un elettrone in una regione di spazio (densità elettronica).

Funzione d'onda per gli orbitali s.

Possono definire la forma dell'atomo idefico come si comporta la funzione al suo massimo.

Prendiamo un atomo polielettronico:

Gli orbitali s sono sempre più vicinali al nucleo rispetto agli orbitali p. Si ricordino 2 parametri.

• Esclusione
• Pene rturbazione

In un atomo con più elettroni possono considerare il volume quasisterico e secondo questo quindi la carica può essere considerata al centro.

V.n.t, fatto su R² così perché in ogni caso c'è un volume a costi de/de boto centrum diminuità della forza di repulsione. Si dice che una carica schermata. Gli elettroni non sentono la carica ideale descritta con Gibbs, Hb è l'energia diminuità (schermata).

In ogni orbitale con 2 o più elettroni i due si respingono quindi la carica che sentono dal nucleo è più bassa.

Nel _b1s cuio He H₂ H_3d Be² carica nucleo = 2.

L'elettrone sente = 1,69.

Configurazione elettronica

• Primo guscio energetico K 1s²
• Secondo L 2s² 2p⁶
• Terzo M 3s² 3p⁶
• Quarto N 4s² 3d¹

Configurazione più stabile (4s¹ 3d⁵).

Se non facciamo uno spettroscopio ci accorgiamo che i gas possiedono configurazioni più stabili.

Regole dell'ottettid

1. 5 5 5 5 8
2. 5 5 6 6 8
3. 5 5 5 7 8
4. 5 6 6 5 8
5. 6 5 5 6 8
6. 6 6 6 6 8
7. 6 5 5 5 8
8. 6 6 6 5 8
9. 5 5 5 5 8
10. 1 5 5

Quello che ha molta importanza è il guscio di valenza: cioè la configurazione elettronica non esperira.

Energia di ionizzazione primo stato energetico che possiamo fare per individuare l'energia di ionizzazione degli elettroni consiste ridiamdo nel strappare ad un atomo in fase gassosa un elettrone. I = (A_i,g) - (A_o,g) L'unità di misura è eV (elettronvolt) 1 eV = 96,488 KJ/mol.

Per passare obblig