Chimica organica

Ahmeaereanea agli idrocarburi

Legami covalenti

Legami covalenti dalla condivisione di due elettroni spaiati dato sovrapposizione degli orbitali. La è 1 regione di spazio compresa tra i due nuclei, tip 1 di I 2 regioni di spazio perpendicolari all'asse che congiunge i due nuclei.

Carbonio

Carbonio il i covalenti a sormacugami 2s ibridazione eccitato dello stato ipotesi ipotesi a D dell'elettrone i I è TT T T 25 ps I 1s I 1s.

SP Cha 109,50 tetraedrica, 120 sp² ibridazione trigonale planare, Catia 180 lineare Cana Sp CC di legame molto alta entalpia legames IT e singolo MA legame gioite una in reattivi perché più sono solo il legame si rompe reazione 8 il te legame non.

Classificazione idrocarburi

Classificazione idrocarburi: insaturi, saturi, A alcani, alcheni, reni, alchini solo più anche più uno uno legami oo doppi Ygaompiliatigliec C benzenici legami semplici sp³ sp² sp i I è I teccci a Ha te c Benzene Metano.

Formule di struttura

Formule di struttura è è di struttura Lewis H HH HH H condensata scrittura 413 4124913 Cha cha cha cha cha chach scheletro scrittura a.

Gli alcani

Gli alcani HanCn ta Cha metano tecnica III etano GMANGOLI 109,50 Ha propano orbitali sp³ butano.

Caniocostituzionali isomeri ChaCha Cha ChChCha Ch costituzionali isomeri da struttura di stessa bruta formula. Butano Isobutano strutture diverse ma all'aumentare aumentano struttura delle isomeri di gli NB dimensioni dell'alcano.

Radicali alchilici

Radicali alchilici costituito ha perduto da che atomico alcano un gruppo H di atomo un carbonio del libera la valenza rappresenta che una ramificazione suffisso il radice alcano nome es PROPILE PROPANO CHE ChaCha ChaCha ChaCha Cha carbonio legherà il non userà la altro MA idrogeno lateralmente alla legarsi per catena principale.

Isopropil PROPILE PROPANO è t'è t'è è 'è t CHATCHCHOICEAICHA butile see BUTILE BUTANO o oo É aiente inaiteà einaitofae CHEECHCheChschachach Chachlachlachaf terzbutile isobutile isobutano ÌÌ ojoone É oa'i jodootatojaana.

ABITUIASCII CHILICH CHACHACHACH METILE Chacha butile ETILE GULCH sec CheChachaChachach PROPILE isobutile aaaa è aaaa Butile terz è.

Nomenclatura degli alcani

Nomenclatura più individuare la carbonio catena di lunga 1 suffisso ANO sostituenti il dei nome aggiungere prefisso 2 da sostituente catena modo la dare principale il alin numerare 3 numero basso più possibile ordine sostituenti alfabetico i diversi elencare in 4 es metile ma.

Ruolo degli idrocarburi nella nostra società

Ruolo idrocarburi nella nostra società degli idrocarburi processo petrolio di raffinazione petrolio vari del componenti I si loro base al punto separano in tenace di ebollizione 1 forti i legami più sono intermolecol riservirà più rompere energia per della è la grande superficie più molecola di atomi il è numero maggiore carbonio dire refrattaria dell'etano.

Conformazioni e rappresentazione a cavalletto

Conformazioni rappresentazione cavalletto a tridimensionale la struttura rievoca l'osservatore verso attoniti all'indietro 1 il rotazione altera legame La non cè C quindi può avvenire sempre seconda di verdi atomi di a si H come MA dispongono gli rispe to di avrà conformazione si quelli a rossi una energia un differentepo sfalsata.

Proiezione di Neumann

Neumann proiezione di C atomo l'osservatore 1 verso cerchio C atomo dal 2 rappresentato di stabile la libera più Gibbs energia bassa possibile più 1 più di il atomi H si gli dispongono di loro lontano tra possibile MA 600 rotazione se una svolgo di conformazione eclissata di te Le si una dispongono coppie di tro repulsione l'altra contenuto di libera energia Gibbs superiore leggermente esiste più sfalsata popolata equilibrio quella è dinamico la un della delle aumenta all'aumentare NB numero il conformazioni molecolare massa.

Cicloalcani

HanCn cicloalcani I la sé carboniosa catena lineare chiude stessa si su assume do struttura una ciclica all'estremità carbonio 2 valenze in ciascun più per 3 e atomi numero minimo.

Nomenclatura dei cicloalcani

Nomenclatura sostituito sostituente C anello cicloalcanino alchil n sostituente cc sostituito no anello alchil alcano ciclo no numerati dal dell'anello C carbonio sostituito partire a modo sostituenti ordine alfabetico da dare in al in più per sostituente secondo basso più il numero es metile 3 2 è. isopropil 3 o 541-isopropil-2-metilciclopentano 1-ciclopropil-4-isopropilcicloesano.

Stabili tranne Le cicliche strutture cicloesano il dei meno sono lineari corrispettivi strutture rigide capacità di più meno muoversi con aumento potenziale torsione energia 1090 l'angolo riduca di essere compressi legame perché IniIIIIInanno molecola reattiva più AMEIGEERGAloro tra eclissati stabile meno modo earned disporsi a in le repulsioni minimo.

Isomeria configurazionale nei cicloalcani

Isomeria configurazionale cicloalcani Nei non posso molecole rottura diverse legami rotazione la effettuare ec stesse le atomiche MA con composti connessioni con stereoisomeri tridimensionali diversi orientamenti steroisomero da all'altro uno può non passare si sostituenti dalla stessa parte cis z sostituenti stabile trans da parti più E opposte.

Dell'esano conformazioni 900 ciclopropano FILII Letitia atomi stesso disponendo sullo gli contano anno atomi far fuoriuscire a gli dal piano cicloesano ciclica stabile struttura più sedia a conformazione rivolti l'alto verso atomi parallela direzione angoli a non gli costringe ideale dal loro angolo deviare 1090 di rotazione la.

Attraverso attrave so Cc può il si legame pass re all'altra a conformazione sedia libera di stessa Gibbs energia ugualmente popolate l'equilibrio dinamico le cambiano sostituenti i introduco quando cose MA assiale sterco ingombro più verso punta I stabile più solo sostituzione anche atomo H nel di di cicloesano la un sedia le tra di due l'equilibrio l'uguaglianza rimuove e energie ho sostituente risulta la il spostato verso cui parte in più in posizione equatoriale.

Reazioni degli alcani

Alcani degli reazioni o combustione AH esotermica fornire energia osa esocrganica sintesi molecole biochimica nelle glucosi o cucine in.

Gli alcheni

Alcheni Han gli Cn trigonale planare struttura 1200 angoli sp² orbitali legami TI.

Nomenclatura degli alcheni

Nomenclatura contenere catena la il deve lunga doppio carboniosa più legame a suffisso ENE sostituenti il dei nome aggiungere prefisso 2 da sostituente catena ai modo la dare principale alin enumerare 3 doppio del il carboni basso numero possibile legame più sostituenti ordine alfabetico i diversi elencare in 4 sostituenti che doppi legami gruppi contengono Ch vinile CHa gruppo Ch Che allile Hac gruppo es è è metile.

Caratteristiche del legame doppio

Caratteristiche legame doppio orbitali sp² ibridi 3 ibrido orbitale 1 non p al disposti perpendicolarmente che si e sovrappongono piano sotto lateralmente e sopra ugarteit rotazione rigidi No sostituenti dalla stessa parte cis Z.

Isomeria configurazionale sostituenti trans da parti e opposte stessa molecola uguali proprietà 1800 rotazione stereoisomeri diverse proprietà attribuire Per la trans cis configurazione b sogna le sostituenti priorità ai assegnare atomi hanno più alto atomico che il numero la hanno priorità massima 1 del parità di atomico numero primo a secondo vedere ordine del quelli bisogna ordine HC 013a CC HC CHECH2 II da parti TRANS opposte E.

Per basta scambiare l'isomero scrivere la cis configurazionale membri due delle dei 2 coppie posizione tetre o.

Isomeria

Isomeria isomeri bruta uguale con composti formula diverse strutture proprietà MA e costituzionale a stereoisomeri strutturale o atomiche connessioni scheletri connessioni e dei spaziali sostituenti disposizioni atomiche conformazionale uguali molecole interconvertibili MM M è al rotazione intorno per legame di catena CII sedia barca aachaChaCH ChaCH Cha di posizione CHCH CHCH eclissata spaesata C M di F funzione dell'anello commutazione OCha CheCha configurazionale rottura interconversion No legami di aste coisomeri enantiomeri NON speculari NON speculari e sovrapponibili did iii iiiitinere.

Le reazioni chimiche

Reazioni chimiche le tugffff nuovi si legami i e se ne rompono formano velocità delle moto di 1 temperatura molecole energia di attivazione dell'urto orientamento 2 o spontanea di DG libera Gibbs energia Eragon Eprom O non spontanea di.

Ne tipi 2 esistono eterolitica che acquista e specie specie À AB B cede elettroniche analitica atomo mantiene il ogni papa ab BA elettrone la.

Nucleofili ed elettrofili

Nucleofili elettrofili nucleofilo base Lewis dona elettroniche di specie polarizzato acido elettrofilo elettroni di accetta che Lewis specie j polarizzato.

Reazioni degli alcheni

Addizione di acidi alogenidrici

Reazioni degli alcheni addizione di di acidi reazione alogenidrici jet liceità e ateie ha stato di lo transizione DG un'alta libera energia la instabile verso va formazione del carbocatione secondo stadio il è veloce più del primo la velocità della reazione dipende dal sempre primo stadio di transizione ad addizione nel di di pratici acidi caso di.

Regola di Markovnikov

Regola Markovnikov Hl dell'acido alcheni asimmetrici legasi sostituito C mentre all'alogeno meno si sostituito quello più lega a selettiva reazione regio µ di alla formazione solo porta possibili due dei isomeri uno costituzionali è stato di struttura.

La uno di Hammond postulato transizione della a quella assomiglia specie che più è vicina in gli energia carbocatione il è stabile meno energia primario alta terziario stabile più energia bassa stato di lo transizione avrà nel bassa più caso energia carbocatione del stabile più sostituito carbocatione stabile più più è è un e di addizione Haodi reazione ha HYEEiffel siete pc 2-metilpropene carbocatione alcol protonato 2-metilpropan-2-olo.

Reazione catalitica di idrogenazione

Catalitica di reazione idrogenazione µ catalizzatore CIC Ha µ µµ 4h catalizzatore uso nichel platino stato dello di transizione la riduce l'energia perché secondo diverso abbassa avvenire AG un fa percorso che interazioni cioè metallo adsorbe L'H il si forma con la della molecola emolitica scissione favoriscono ibridi orbitali l'alchene stesso Lo avviene per non gli vengono attratti analitica la scissione dalla superficie favorisce e molecola satura atomo di M di uno C ogni lega sfruttata agroalimentare nell'industria viene t origine saturi di di ridurre insaturi di gli in vegetali la la può è completa parziale reazione non se MA si av.