Schemi Reazioni riassuntive - Chimica organica

Alcani e cicloalcani Bradzone 53

Formula rigeneralegenerale = C_nH_2n+2 definiti idrocarburi saturi filiguele = n o C-C

Proprietà fisiche e chimiche

• Mancanza di polarità => composti apolari o poco solubili
• Molecole non solubili in acqua
• Punti di ebollizione fisiche ↑↑ di misi molecolare e di mancanza della criticità della corma e cianda di ruffiera

2. Reagiscono con O₂ ➔ H₂O e CO₂ = Reazioni di combustione
3. Non reagiscono con acidi e basi, ma con gli alogen

Nomenclatura

Desinenza "ano"

Prefisso "ciclo"

Neil i alchilolalani e la leone

Nel cicloalcani cis e trans

Stessa frazione ortofsaconformiazione serialista

Serialista

Promozione

Cupisola (Aeog teeuka)

Proiezioni di Newman dal ciclocesano a spoparadioux Neuman

Reattività degli alcani

Alogenazione = clorurazione e bromurazione

R—H + X₂ coat => R—X + H—X con X = Cl

CH₄ + CE₂ hν → CH₃(ce + HCEM

Meccanismo

I-stadio (Tnuuto) cl-cl hν ➔ cē - cē

II-stadio (propagation) (cē - HM-Cē - H ➔ H-Cē + -CH₃)

III-stadio (Terminal) H-Cē + CE-CE ➔ CH_--- e all

R-X + X₂ Xi ➔ RR-Ī + -R ➔ R-RR + RI cc

Alcani e cicloalcani

Formula generale: C_nH_2n+2 - definiti idrocarburi saturi.

Proprietà fisiche e chimiche

1. Assenza di polarità -> composti apolari o poco apolari.
2. Molecole non solubili in H₂O
3. Punti di ebollizione e fusione in aumento con l'aumento del peso molecolare e del numero di carboni della catena o dell'anello.

Reagiscono con O₂ -> H₂O e CO₂ - reazioni di combustione.

Sono inerti verso acidi e basi, ma reagiscono con gli alogeni (hν e Δ).

Nomenclatura

Desinenza "ano".

Prefisso "ciclo" nei cicloalcani e nella lezione.

Nei cicloalcani esistono forme cis e trans con stereoisomeria ottica.

Conformazione "seaggiata" o "ecclissata"

1. Seaggiata
2. Ecclissata (meno stabile)

Reattività degli alcani

Alogenazione

Clorurazione e bromurazione

Meccanismo

I stadio (iniziatore)

II stadio (propagazione)

III stadio (terminazione)

TE Ce e più negativo che Br

TE Br e più negativo che Ce

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ + Cl₂ hv → CH₃CH₂CH₂CCl + CH₃CH₂CH₂Cl + CH₃CH₂CH₃Cl

Predotto: degli alcheni

Idrogenazione

CH₃CH₃ + H₂ CH₃CH₂CH₂CH₃

Adduzione elettrofila

CH₃C = CCH₃CH₂C - Cl₃CH₂ + Br→ C = C - C ≡ C = C = C

Alcheni

Formula generale Generale CmH2m Proprietà fisiche e chimiche Simile a quelle degli alcani, quali sono composti apolari

Nomenclatura

Desinenza "ene"

Legami = cumulate, coniugati, isolati

Regole

1. Individuare la catena più lunga
2. Numerare la catena in modo tale che il = assuma il numero più basso
3. Nel caso della presenza di più di un porpo legame, scegliere la catena più lunga che li contiene entrambi
4. Più di tre legami, desinenza "diene" o "triene"

"Isistera" ₁ 2 tors Σ Gurpi che hanno polarità più alta sono dallo stesso lato Più più bassa Dei doppi legame Lati Opposti

Proprietà degli alcheni

Addizione elettrofila di alogeni dove X (Cl o Br) = colorazioni o decolorazione

C=C + X2 -> C-C Lo scheletro elettrone L'interceto attacco all'intereco Della base ottava si forma Inserisce negli H dei doppi legami Reazione stereospecifica

Addizione elettrofili di alogenii in presenza di H2O

C=C-Cl2 ↷H2O

Addizione elettrofili agli alogenderici in presenza di perossidi (eccezione agli tradizionali)

R-O-O-R

II stadio

R-O^- + H₃ -> R-O-H + B^-

Elettrofilo

III stadio

B_r CH₃ C=C CH₃ CH₃ -> CH₃-C-C- Br₂ CH₃ H

IV stadio

H-CH-C-H + H₂B_r -> H-C-CH-H + B_r Br CH₃ Br CH₃ H (3)

Piuttosto