Chimica organica

Chimica organica

I legami si formano per stabilizzare gli atomi: (covalente) (ionico)

Acidi e basi di Brønsted

Secondo Brønsted, l’acido è colui che dona protoni, mentre è una base colui che riceve protoni.

Acido e base coniugato _HCl/Cl^-

N.B. Gli acidi sono più forti degli alcoli, perché perdendo H⁺, sono stabilizzati dalla risonanza.

Acidi e basi di Lewis

Secondo Lewis, l’acido è colui che ospita elettroni, mentre è una base colui che dona elettroni.

N.B. Il concetto di acidità è relativo, tutti i composti sono acidi; questo dipende dalla soluzione in cui metto la sostanza.

Legami chimici

L’ordine in cui gli atomi di una molecola sono connessi, è chiamato costituzione.

• Step 1 – Dalla formula molecolare la caratteristica sono determinate sperimentalmente.
• Step 2 – Contare il numero degli elettroni di valenza. Per una molecola neutra, è uguale al numero degli elettroni di valenza coinvolti.

Chimica organica

I legami si formano per stabilizzare gli atomi.

Covalente I

Acidi e basi di Brønsted

Secondo Brønsted, l'acido è colui che dona protoni, mentre è una base colui che riceve protoni.

Reazione

Acido e base coniugato

Per vedere se la reazione si porta verso destra o verso sinistra bisogna vedere gli acidi/basi più deboli, perché la reazione è portata verso di loro.

N.B. Gli acidi sono più forti degli alcoli, perché perdendo H₂, sono stabilizzati dalla risonanza.

Acidi e basi di Lewis

Secondo Lewis, l'acido è colui che ospita elettroni, mentre è una base colui che dona elettroni.

N.B. Il concetto di acidità è relativo, tutti i composti sono acidi; questo dipende dalla soluzione in cui metto la sostanza.

Legami chimici

L'ordine in cui gli atomi di una molecola sono connessi, è chiamata costituzione.

• Step 1 - La formula molecolare e la connettività sono determinate sperimentalmente.
• Step 2 - Contare il numero degli elettroni di valenza. Per una molecola neutra, è uguale al numero degli elettroni di valenza covalenti.
• Step 3 - Connettere gli atomi attraverso un legame covalente indicato da una linea.
• Step 4 - Sottrarre il numero di elettroni dei legami dal numero totale degli elettroni di valenza.
• Step 5 - Assegnare coppie di elettroni in maniera che il maggior numero di atomi abbia 8 elettroni. Inizia da quelli più elettronegativi.
• Step 6 - Se un atomo non ha l'ottetto completo, inseriamo coppie di elettroni in un atomo adiacente per formare doppi o tripli legami.

Carica formale

Valenza - Elettroni di legame

H - O - N Carica formale

N = +1

O = -1

Isomeri

Strutture diverse, ma uguale numero di atomi.

H - C - O - N = O

Nitrometano

Acetato di metile

Risonanza

H - C - N - O

Movimento 2 elettroni

Movimento 1 elettrone

Possono esistere anche 2 o più risonanze.

Gruppi funzionali

È la parte della molecola che ne determina la reattività.

• Alcano: C-C
• Alchene: C=C
• Alchino: C≡C
• Alogenuro: H-C₂-X X = F-Cl-Br-I
• Alcool: H-C-OH
• Etere: H-C-O-C-H
• Ammina: H-C-N-H
• Nitrile: C≡N
• Tiolo: H-C-SH
• Aldeide: H-C-O
• Chetone: H-C₂-C-O
• Acido carbossilico: C-O-OH
• Estere: H-C-C-O-C-H
• Ammide: H-C-C-N-H

Ibridazione

È il miglior modo per tenere lontani gli elettroni perché se troppo vicini, x esempio soprattutto quando i legami non sono uguali.

Alchene: è favorire devo tenere lontani tre gruppi elettronici per avere la molecola in modo più stabile dato che non legami diversi.

Alchino: tenere lontano. Per tenere lontani li pone a 180° tra loro.

L'ibridazione risolve il problema della struttura del CH₄.

Il carbonio potrebbe fare solo due legami, ma con l'ibridazione ne attiva 4 (fase quarte).

L'ibridazione è la mescolare delle proprietà di due oggetti per creare qualcosa che ha le caratteristiche di entrambi.

SP²: 1 s e 2 p (3 orbitali). Ogni orbitale avrà 1/3 di s e 2/3 di p.

Il quarto orbitale P è puro (legame π).

SP³: 1 s e 3 p (4 orbitali). Ogni orbitale avrà 1/4 di s e 3/4 di p.

In questo modo tutti gli orbitali molecolari sono equivalenti.

H₂O:

O è sp³ ma non è uguale a CH₄ perché ci sono i due doppietti elettronici che hanno una magg