Chimica - lo stato liquido e solido

Stato solido

Stato liquido

Passaggi di stato

ΔG < 0      ΔG = -Tunte

Stato liquido

Un liquido ha una struttura dinamica e si può pensare all’esistenza di un ordine a doppio corto, in quanto persiste nell’ordine il lungo raggio dei cristalli.

Proprietà

• Viscosità
• Pressione di vapore
• Energia superficiale (tensione superficiale)

Viscosità

Rappresenta un attrito interno tra le particelle che costituiscono il liquido ed è proporzionale alla pendenza del seminato su uno strato di liquido rispetto ad uno strato adiacente.

F = -η A dv/dx (Legge dei fluidi di Newton)

Costante di proporz. inversa → Vale per i liquidi Newtoniani

Forti interazioni intermolecolari → alte viscosità

Deboli interazioni intermolecolari → basse viscosità

Glicine        CH₂ – OH                     CH – OH                     CH₂ – OH        Presente un’alta viscosità (Ns/m²)

Si misura con il viscosimetro ponendo il liquido sull’interno di esso e misurato il tempo.

Varia con la temperatura e oltre sono costanti con una variazione di 0,01 C

Stato solido

Stato liquido

Passaggi di stato

ΔG < 0   ΔG = -Lente

Stato liquido

Un liquido ha una struttura dinamica e si può pensare all'esistenza di un ordine a raggio corto, in contrasto al corto raggio dei cristalli.

Proprietà

• Viscosità
• Pressione di vapore
• Energia superficiale (tensione superficiale)

Viscosità

L'opponente un attrito interno fra le particelle che costituiscono il liquido ed è proporzionale alla facilità di scorrimento di uno strato di liquido rispetto ad uno strato adiacente.

F = -η A dv/dx (Legge dei fluidi di Newton)

Costanti di proporz. vincolata → vale per i liquidi Newtoniani

Forti interazioni intermolecolari → alta viscosità

Debole " " " → basse viscosità

Glicerina CH₂ - OH | C - OH | CH₂ - OH presente un’alta viscosità (Ns/m²)

Si misura con il viscosimetro ponendo il liquido all'interno di esso e misurando il tempo.

Variazione di 0,01°C

Tensione di vapore

È pressione di vapore in un sistema aperto.

È la pressione che il vapore prodotto in equilibrio con il liquido esercita sulle parti del recipiente.

Con l'aumentare della temp. raggiunge l'equilibrio e la tensione di vapore aumenta. T. ebollizione è la temperatura in cui la pressione di vapore eguaglia quella esterna.

A temperatura alta un sistema bolle se ci sono tra liquanti intramolecolari forti.

Ec = m · v. L'evaporazione di un aumenta il contributo dell'energia diminuiscono la ten. del vapore e quindi aumenta la temp. di ebollizione.

Isomeri

Stessi formula ma diversa struttura.

CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ CH₃

n-Pentano maggiore numero di interazioni

Temp. eboll = 36,1 °C

CH₃ CH₃ C CH₃ CH₃

Neopentano temp. di eboll: 9,5 °C

Alla aumentare dell'energia aumenta Delta Fusion.

Alla temp. costante la pressione del vapore è costante ed aumenta con la temp.

Legge di Clausius Clapeyron

log(P₁/P₂) = -ΔH_vap/R (1/T₁ - 1/T₂)

8.31 K

Causa in aumento a bassa temp?

Tensione superficiale

Lavoro che devo superare per creare nuove superfici oh una unità.

Meno stabile, lavorare significa avere un’energia più elev.

Energia potenziale minore quando più stabile perché ha migliori interazioni secondarie.

Valori dell’energia sup. che un liquido è tanto minore quanto sono più deboli le interazioni fra le molecole del liquido.

Può essere determinata osservando l'ampiezza di contatto.

θ < 90°

θ > 90°

Liquido e solido

Tanto è piccolo tanto maggiore è la bagnabilità del liquido rispetto al solido.

(  Minore si determina la geometria delle interfase che avviene la adesione sostituita con differenti caratteristiche.

Un pol → completa bagnabilità

Angolo 180° → completa subgiocibilità

Buona bagnabilità

Le forze di adesione ≈ a quelle di coesione

Acqua e vetro

Concava coesive > adesione

Mercurio e vetro

Convessa

Non ha effetti con l'acqua questa soluzione apolare è questo per ridurre l'acqua per il capillare.

Modificare le tue sup. rendendo le cui+ substrato e completamente arresi ai capi delle molecole stesse.

Calo teta

Alta ades

OLEATO

Gruppo acido organico molecola polare

Codiene lipidi saturi

Qui sisteme tende a minimizzar l'energia espex

2 K Mn O₄ + 16 HCl → 2 Mn Cl₂ + 5 Cl₂ + 2 K Cl + 8 H₂O

(2 e⁻ → O₂, 2 e⁻) 5(Mn +5 e⁻ → Mn ) 2 10 e⁻ + 2 Mn + 16 e⁻ → 5 e⁻ + 2 Mn - 16 e⁻

Ex 2 K Cl O₃ + 16 H₂O → 8 O₂ + 2 K HSO₄ + H₂SO₄

(5 → 5 + 6e⁻) 10(2 Cl + 16e⁻ → Cl₂) 610S + 12 Cl + 6 e⁻ → 10 S + 6 O₂ + 6e⁻

Ex 8 As₅ + 36 KClO₃ + 24 H₂O → 16 H₃AsO₄ + 15 H₂SO₄ + 40 KCl

(S₅^-2 → 5 S⁺⁶ + 10 e^-) 6 Cl₂ + 6 e^- → 2 Cl^-1) 20 6 S₅ + 40 Cl₂ + 24 O₂ → 30 S + 40 Cl^- + 24 O^-2

Ex 13 +12 Ce I₃ + 6 KOH + 27 Cl₂ → 2 K₂CeCl₆ + 6 KI + 54 KCl + 32 H₂O

(Ce_i⁺³ → Ce_i⁺⁶ + 3 e^-) 2 I₃^-1 → 3 I^-1 + 24 e^-

Cl₂⁺¹ + 2 e^- → 2 e^-) x 272Ce + 2 I₃ + 27 Cl₂ + 54 O₂ → 2 Ce + 6 I^-1 + 54 Cl^- + 54 e^-

Ex 3 +26 As₂ + 9 HClO₃ + 48 H₂O → 12 H₃AsO₄ + 48 S + 10 HClO

(As₂⁺³ → 2As⁺¹ + 4 e^- S₃⁺² → 3S⁰ + 6 e^- Cl^-1 + 6 e^- → Cl^-1) 10 6 As₂ + 6 I₃ + 10 Cl12 As₂ + 18 S + 10 Cl^-1 + 60 e^-1336 + 10 = 46

Nei → vi è descrivere attraverso funzione di stato (lo stato liquido) cambiato.

Cristalli liquidi

Cristalli liquidi: stato dove tra ordinato e sovra-sopra e disordinato quando si supera la distorsione di liquore, solcate organiche e hanno struttura di rigide cuore solare (liquidi anisotrop). Gli atomi sono quali sovra doppi legami che occupano le rif.cl.nte.

Pezzi di molecole ripet che non accennano a solocare distribuito a liquore e quindi le molecoli formano strutture ordinate line varie viscosa o te.

3 tip.i cursi di fas, liquido cristalline:

• Fase nematica
• Fase colesterica
• Fase smectica

Stato solido

Massima efficienza dei legami recorroba

Gas ideale: particule puntiformi, elastico assente di legami secondari.

Gas reale: o ci sono interazioni o l.i sono debolissime.

St. liquido: legami secondari si intensipicano, hanno sono molto forti e barcelono la fluidità del liquido e quindi un determinano la viscosità.

St. solido: massima intensità dei leganti secondari, abbassano la temperatura diminuisce l'energia cinetica.

Solidi cristallin: ordinati su un nicolo cristallino, ordine a lungo e corto raggio.

Solidi amorfi: chiamiamo solidi ma il livello cui ordinie è simile e quello di un liquindo sensibile e corto raggi, e disordime e lungo roffo – che male di chiamano possono portati in uno stato disordinato.

Liquido surrifreddato

Le particelle di un sistema cristallino sono capaci di uno perché ci sono legami alle loro posvibrazioni = non tende a deformarsi = la densità non rumisina.

Per piccole e energia sono tolurne più basso che non ci sono movimenti perché per gli atomi vibrano attorno al loro punto di posiziare (l'immissione attorno alle posizioni di equilibrio).

Tale liquido possa lavarlo e faciliuinin perché frale particelle verso fatti a minire temperature = rispetto a quelle cristallina.

S. CRISTA

STRUTTURA GEOTROPICA

ORDINATA liquido

Tutti dalla stessa energia

Temperatura di fusione

Adesitiva che questa letale di susside non avvenza perché tutte le particelle dello stessa non sono tutte allo stesso stato.

S. AFORIA

Di cristalle delle particelle sono casuali non ritanuoin povero di fusione propasabauriva si ravanis legamin?

Tempo le losstre di diminuire e determinarla nei tempi di rumulsire?

Cristallologia

Cristallologia → Si tentuto di descrivene la strutture di un solido cristallino.

Pos rissisti 4 tipi di celle primitive (elevationi) all'interno si queste vanno giocato deve?

→ I Metalli che assumono esspomale carotici cubica o faccia centale, lineira o corpo centrare e determinano → le proprità meccaniche.

Molte sostanze diverse hanno similestessa struttura cristallina.

Si parla di isomorfismo.

Polimorfismo - le stesse sostanze può assumere diverse strutture cristalline al variare p.e. della temp o dello stato (nei campi).

Allotropia - (Negli elementi) una specie elementare può assumere diverse strutture cristalline.

GRAFITE - sp² S. formano piani legami secondari

DIAMANTE - sp³ legami covalenti struttura tridimensionale

Le strutture cristalline determinano le proprietà.

Indici dei piani

Difetti di punto (adimensionale)

• Vacanze
• Difetti sostituzionali
• Difetti interstiziali

• Un punto non viene occupato da un atomo e il legame si modificano
• Un atomo occupa un interstizio del reticolo modificando la struttura
• Quando un atomo del reticolo viene sostituito da un altro elemento che determina l'imperfezione del sistema

Difetti di linea (monodimensionale)

Al reticolo si aggiunge un piano che modifica la struttura (dislocazione) ed è responsabile delle deformazioni permanenti del materiale.

Se spesso è un piano di atomi si inserisce uno parzialmente nel cristallino.

Sa circa

Difetti di superficie (bidimensionali)

Bordo uno piano difetto geminato

Classificazione dei solidi

Solidi ionici

Sono caratterizzati che a sostenerlo ci sono particelle che si trovano nei vari stato solido, e alcune ne sostengono ogni forza ma inoltre elastiche.

Sono duri, fragili e hanno un alto punto di fusione.

La risposta è una risposta elettrica che è capace nel mantenere le tensioni di deformazioni in modo permanente o temporaneo.

P. di fusione - Hanno lucide posti bassi pieni nei giusti spazi.

Elastic Tourp

Sono cattivi conduttori di elettricità e termici MAUS in tipo di liquidi dove nei pertazioni visibili degli elettroni alta conducibilità.

Il legame limita la capacità di libera ha quando perde allo stato liquido permette il movimento e quindi diventano buoni conduttori.

Solidi covalenti

Sono duri ma alcuni puri resistono.

Sono aperti da legami covalenti.

Sono duri ad hanno elevati tempo di fusione e cattivi conduttori poiché non gli conduzione sono ocansi.

Solidi molecolari

I nodi molecolari sono occupati da molecole tenute insieme da forze intIerni (es.).

Hanno bassi punti di fusione, sono cattivi conduttori elettrici e termici (es. H₂O e I₂o).

Solidi metallici

I nodi reticolari sono occupati da ioni positivi legati medi anzun.

I legami metallici che non è distribuì.

Ogni stato reticolare tutta il comune gli elettroni liberi che vengono assestvati a modo una scopo ac.

Sol. solutore non sono reprificati e quindi hanno legami sono piaciabili in quelli messo e ristorate legami sono più debitari di quelli.

Possono essere deboli o alti e questi-> dipende dagli difetti del solido cristallino cioè avremmo le dimensione e la presenza ai atomi nella struttura -> punti di fusione vanno da bassi ad elevati, sono buoni conduttori elettrici.

Esercizi

Formula di struttura

Acido cloroso HClO₂

O O libridizzazione

H₂SO₄ -> acilione idrogeno solfato solfato monoacido

O⁰_-4sp² p⁴ibridizzazione sp³

Calcolto di risonanze.