Chimica - lo stato gassoso

Stati di aggregazione della materia

Plasma: una mano che diminuisce la temperatura diminuisce l'energia cinetica, le molecole si avvicinano ed interagiscono tra loro rafforzando le proprie forze.

Gassoso → liquido → solido

Stato gassoso

I gas sono inodori, una forma eccezione Cl₂ e NO₂.

Caratteristiche

In uno stato che possiamo descrivere con delle leggi di stato.

• Volume in m³ o L
• Massa in kg o mol
• Pressione in Pa
• Temperatura in K

Stato standard P: 1 atm T: 25 °C (temp. ambiente a studi scientifico).

Condizioni normali P: 1 atm T: 0 °C.

K         °C         373,15    100   212   273,15    0    32.

Evaporazione, solidificazione, rettifica.

Espansione di Boyle

Pressione e volume sono inversamente proporzionali.

PV = K con T = cost m = cost.

P₁V₁ = K = P₂V₂.

Numi fungono di coppie che mi soddisfano questa relazione.

Stati di aggregazione della materia

Plasma: dove gli elettroni non sono più legati al nucleo. Si forma a temperature elevatissime.

Una teoria che diminuisce le tempistiche diminuendo l'energia cinetica si possono avvicinare ed interagire tra loro formando le fasi.

Gasoso → liquido → solido.

Stato gassoso

I gas sono incolori, un'eccezione (Cl₂ e NO₂).

Caratteristiche

È l'unico stato che possiamo descrivere con delle leggi di stato.

• Volume in m³ o L
• Massa in kg o mol
• Pressione in Pa o atm
• Temperatura in K

Stato standard: P = 1 atm T = 25 °C (temp. umida-stabilizzato).

Condizioni normali: P = 1 atm T = 0 °C.

K         °C         373,15     100     212 → l'acqua bolle     273,15     0     32 → l'acqua congela.

Eventualmente osserva le variabili P, V, m, quantità di materia.

Esperimento di Boyle

Penso e già noto universalmente provo.

P V = K (con T = cost m = cost).

P₂ V₂ = K = P₁ V₁ = P₂ V₂ ... numeri riferito ai coppie che non soddisfano questa relazione.

Legge di Avogadro

Volumi uguali di gas, alle stesse P e T, contengono lo stesso numero di particelle.

....lo stesso numero di particelle int. alle particelle.

Un'elevata di volume aumenta la massa del gas.

Leggi di Charles - Gay Lussac

1^a legge di Charles - Gay Lussac Vr = Vo (1 + α t) (P, v) α = 1/273,15 T = °C.

2^a legge P1 = Po (1 + α t) (V, t) α = 1/273,15 T = °C.

PV = K.

PV / mT = K sempre costante.

In condizioni normali P = 1 atm V = 22,414 l n = 1 T = 273,15 K. Quanto vale k?

Legge di Dalton

Frazione molare.

Va diminuisce all'aumentare di P e in V.

La pressione idrostatica è la p che grava su un corpo immerso in un liquido.

Teoria cinetica dei gas

Comportamento di un gas (come nei libri).

• Temperatura elevata
• Pressione bassa
• Assenza di attrazioni

Le relazioni sono costanti.

E_K = 3/2RT.

PV = 2E_cin/3.

PV = RT N_uV²/3.

A T ambiente nella temperatura si distribuiscono le curve delle velocità molecolari.

Effetto della temperatura sulla distribuzione delle velocità molcolari in un liquido.

La velocità è sempre proporzionale a quella dei gas.

N_o = N_oe^-E/RT.

Occorre il numero di particelle e in E: il primo di Boltzmann con un sistema.

R = costante del gas.

Legge di Graham

Effusione: sistema poroso costituendo in un recipiente con un foro da cui uscita delle particelle e il processo di diffusione.

NH₃ + HCl → NH₄Cl cromatografia.

Posizione preceden la posizione delle sostanze nella provetta chiusura queste leppa.

V₁ → H₂.

V₂ → 1/H₂.

v viene usata per es. per separare gli isotopi e vale per gas ideali.

Equazione di Van der Waals per gas reali

Eq. di V_cos dei W_n am gas reali forzere di compatibilità ∑PV __________uRT __________δ leva onnimea ca aer.

A se è un gas destole daammossa se gas non devare respiso questo all’_, essa X completo come in gas idealce (coa vallata nulla).

PV _________ CO2T ___________ gassig. ___________ A.

Portatore a: bara precura, in correggedoscome per ideale.

Premura.

PV / RT ≤ A pressione: effette delle volus mocleselare.

PV / RT ≤ prudomina; l’effeco delle elettraxos intramoleculasone correzione denite dil quinstra delles P. avere di numero de paretiele + quinsiₜₑₑ in volto = delta acvante la frequentare drepi vel.

V_reale = V_ideale - nb volume occupato dalle particelle gassose.

Unendo PV = nRT diviene P(V_ideale ab.) = nRT.

P di un gas ideale è > quello P di un gas reale.

Per cui P_ideale = P_reale + a n²/V².

a e b sono costanti caratteristiche di un gas reale.

a = derivata del volume delle particelle.

P_i V_i = nRT.

(P_i + a n²/V²)(V_ideale - nb) = nRT.

Le temperature quando aumentano il gas aumenta l'energia, e quindi le interazioni molecolari diminuiscono.

Allora tanto più il fatto di Compr. una trasform. tende ad essere minime di T.

Legame occasionale sono responsabili della compressione dei gas che una temperatura limite in cui il gas tende a una liquefazione.

Per il sistema che se viene compresso ha elevato liquido. Le interazioni.

Sono talmente deboli che fanno venire a se un'idea a superficie.

Vapore quando viene compresso si rispecchia perché è un gas e dopo si viene liquefatto.

Diagrammi di Andrews

Capacità di Andrews di liquido e gas.

Campo di Andrews: altrimenti le pressione e volume.

CO₂ a t ambiente non liquifo, perché T_c è 31,0^oC.

Effetto Joule Thomson

Effetto che si verifica quando facciamo espandere un gas nelle condizioni adiabatiche attraverso un setto poroso.

Si verifica una variazione della temperatura.

Se il gas si raffredda diminuisce la Temp è quello.

Se il gas è reale a seguito di questo processo si registra una variazione di temp. e la deduciamo tramite eff.

In condizioni adiabatiche con Cp = Calore specifico.

T3 _P3 >> espande il gas la T aumenta.

Aumentando b in P costante va diminuito che l'energia va dimin. di T.

Da cosa dipende questo comportamento?

È da periferiamo? Stiamo sulle curve di energia potenziale chiarificato.

Ocartotrto repulsiva esempio di legame H idrogeno x interture Centrattato attrattiva.

E_tot = E_cin + E_p.

Se prevale E_p poi aumenta la distanza quindi aumenta E_p E_cin diminuisce e quindi E_tot diminuisce.

Le forze conservative.

A lavoro di T allo stesso cambiando pure la posizione però in pratica la pos. viene persa in energia potenziale e trasformata in energia cinetica e quindi E_tot si ricicla.

Calcolo del volume del cloro

Calcolare il volume a 25 °C ed 1 atm di pressione del cloro ottenuto dall'ossidazione di 150 g di acido cloridrico (PM 36,5) con permanganato di potassio. Considerare il cloro come poi solto.

• 10 HCl 2KMnO₄ 2 MnCl₂ sol 8 H₂O 1 KCl

Procedura di 8H + 5e^- → 5 H⁺ 2 ↑ (2 Cl^- → Cl₂.

• 10 Cl^- + 2M → 2e^-

2M + 5 Cl.

• + 6HCl

Ex La au uno specie che porta S assida e un proto riduzione mediante 16 HCl → 5 Cl₂.

150 g HCl quantità utili? 150- 30,5 moli di HCl = 4.

• 4 HCl → 1,25 Cl₂

V_Cl2 = m RT/p = 1,25 * 0,0821 * 298 = 30,16.