Chimica - la struttura della materia e l'atomo

Prof. Antonio Pettinico

Struttura della materia: “L’atomo”

Per descrivere l’atomo, vi sono tre metodo scientifico: osservazioni, ipotesi, esperimento, modello (teoria); nuove esperienze.

È processo logico che porta alla scoperta di leggi generali, dette leggi, a partire dall’osservazione dei fenomeni fisici e chimici, ossia, a partire dagli esperimenti.

Storia della chimica

Aristotele (384-322 a.C.)

Caldo Fuoco Acquisto Arie Terre Umido Acque Freddo x Aristotele le vittoria esistono.

È anche l’osservazione che A. frequentemente… attraverso l’etere va (assunzione di “etere”) ... che l’etere va ... esiste fino all’800.

Democrito (460-370 a.C.)

→ Teorie atomistica.

Alchimia (VII secolo d.C.)

→ trasmutazione e addizioni, metallo in oro.

XIX secolo → inizio alle ricerche dell’informazione.

Robert Boyle → secorne mentre del XVIII secolo.

Joseph Black → XVIII secolo.

Antoine Lavoiser → (1743-1794) → di ogni esercizio la numero totale dei reagenti ... proprie alla... unite state chi fondati (legge delle conservazioni).

PROUST, GAY-LUSSAC, VOLTA, DALTON → XIX secolo.

Dalton (1803)

→ Teoria atomica sulla hachime.

• Ogni elemento è composto da atomi (proprietà fondamentali).
• Tutti gli atomi sono identici.
• Nelle reazioni chimiche gli atomi non si trasformano.

Prof. Antonio Policino

Struttura della materia “L’atomo”

Per descrivere l’atomo usiamo il metodo scientifico. Osservazioni, ipotesi, esperimento, modello (teoria). Nuovi esperimenti.

È processo logico che porta alla scoperta di verità generali dette leggi a partire dell'osservazione sui fenomeni fisici e chimici, ossia a partire dagli esperimenti.

Storia della chimica

Aristotele (384-322 a.C.)

Caldo Fuoco Acuto Arie Terre Umido Acque Freddo x Aristotele le vittoria esistente.

Il quale all’chemiconi gli axis (a Egliottiveno, attraverso l’etere via teoria atomistica.

Alchimia (III-V secolo d.C.)

→ trasmutazione oro, metallo in altro.

XIX → inizio alla ricerca dell’informazione.

Robert Boyle → persona metà del XVII secolo.

Joseph Black → XVIII secolo.

Antoine Lavoisier (1743-1794) → Di ogni misura la minore totale dei reagenti è uguale alla misura totale dei prodotti. Legge delle conservazioni.

PROUST, GAY-LUSSAC, VOLTA, DALTON → XIX secolo.

Danton (Poz)

→ Teoria atomica sulle ricerche:

• Ogni elemento è composto da atomi (particelle fondamentali).
• Tutti gli atomi sono identici.
• Nelle reazioni chimiche gli atomi non trasformano.

1) I composti si formano quando 2 o più elementi si combinano.

Composto - materiale composto da 2 o più materiali.

Avogadro (1746 - 1856)

Dovy (1778 - 1829)

Berzelius (1779 - 1848)

Faraday (1791 - 1867)

H₂O + Na₂SO₄ → Si ha sviluppo di gas ossigeno agli elettrodi (O₂ allo ano+).

Con questo esperimento si instaura il contatto di esistenza di cariche positive e cariche negative (2 elettrodi catodo a potenziale più basso e catodo a potenziale più alto).

1/8 ↔ Si toglie il gas dal tubo ed elimina tutte le pressioni dei gas che luminiscono commissi e sappiamo che è costituito ergosfere consente oellico. Si rigisce che più pressioni basse e d.d.p alte e arriva alla composizione dei raggi catodici → Raggio che parte dal catodo e arriva all'anodo.

Determinazione del rapporto e/m

Da che cosa sono costituiti i raggi catodici?

Thomson modifica il tubo che permette di determinare il rapporto e/m.

Il raggio catodico reagisce con un campo magnetico (costituito da cariche negative).

e / m = E*x/B*l = -1,76 x 10⁸ C/g = Costante.

E = campo elettrico.

x = deflessione imposta a E.

B = campo magnetico.

l = lunghezza percorso nel raggio catodico.

Gli possiamo dare polarità positiva (se la carica viene girata al suo esterno) quando questa viene investita del gruppo comincerà a girare.

Quantità di carica Q• Coulomb.

Determinazione della carica dell'elettrone dai raggi catodici (Millikan)

Ad una camera con due piastre collegate ad una diff. di potenziale introduciamo gocce d'olio e osserviamo in un microscopio. Utilizzando lagangsl x alcune gocce vediamo invertite; queste dovrebbero avere, se riescono, a ricare anche negativo. Se una goccia d'olio invertita passerà attraverso il foro prima porta di qualsiasi cadavere nel piatto attuale.

Scopri che i valori del campo elettrico necessari per bloccare le particelle erano multipli della carica fondamentale (carica unitaria). e = 9,10 10^-8 g.

Spettro visibile

380 nm - 740 nm.

Spettri a emissione → fondo nero e linee colorate.

Spettri a assorbimento → sfondo colorato e linee nere.

L'atomo di Bohr

Il corpo nero aumentando la temperatura emette radiazioni e aumenta l'intensità delle radiazioni.

Plank ipotizzò che fosse necessario mettere in relazione l'energia degli atomi che oscillavano nel corpo nero con la frequenza delle vibrazioni.

E = hν; h = 6,626x10^-27 erg s; ν quantizzo l'energia.

Effetto fotoelettrico

Quando una radiazione ad χ frequenza dovuta investe un metallo, questo emette elettroni che vengono accettati nel reticolo positivo con chiudere il circuito formando così un'emissione energetica.

Lunghezza di taglio di frequenza → 620 nm = 4,8 x 10¹⁴ Hz.

Einstein → ½ mv² = hν - L₇ = h (ν - ν₀).

Energia cinetica.

Fotoni → L'energia è quantizzata. La radiazione è costituita da pacchetti (quanti di energia) = hν.

Teoria di Bohr

Parte dall'inizio della teoria dei quanti: Il corpo nero emette radiazione a una certa.

S'prova, allora, a quantizzare l'energia degli elettroni attorno al nucleo.

Supponiamo che gli elettroni che hanno energia quantizzata ed emettono energia.

Se passa uno stato stazionario e è assunta una codina ε vi incide tale stato sono determinati dalle quantità dei numerosi associdati (ogni sistema fisico tende ad assumere la minima quantità di energia).

Atomo semplice → è solo protone e solo elettrone.

Più è grande n più è ampia la distanza dei livelli energia potenziale.

u=2 u=1 u=3 u=2 u=1.

La stato poi minima energia viene associdato al momento angolare con m=1.

e² = mu²v².

e²/2r² = muV² forza centripeta bilanciata onde forsce antiinfgexaesplicando V. L'unica variabile è n tutte le altre sono costanti.

Energia dell'elettrone

E = - e²/2 + mu²/2.

E_tot = Epottenziale + Ecinetica.

E = - 1/μ² 27πu² e⁴/h² dove la variabile è u.

Il minimo di energia potenziale l'elettrone si trova allo stato fondamentale, quando aumenta l'energia l'elettrone si trova in uno stato di eccitazione (quando ritorna allo stato fondamentale si parla di dare caratteristiche si ha emissione di una radiazione).

i/n² 1/n² 1/u² R_H/u² dove R_H = cost. Rydbergh.

hν = Ei - Ej = ( - R_H/u² ) - ( - R_H/μ² ).

E = hν l'energia è proporzionata alla frequenza.

La conferma sperimentale della teoria di Bohr risiede nel fatto che essa è in grado di indicare la posizione delle righe spettriscopiche di emissione e di assorbimento con un'...