Chimica inorganica - Appunti

Proprietà periodiche

Raggio atomico

... la metà della distanza minima fra 2 nuclei di 2 atomi uguali. Questa distanza coincide a seconda dei legami fra gli atomi denominati legami chimici. Diminuisce lungo un periodo.

Energia di ionizzazione (EI)

È l'energia che occorre somministrare ad un atomo. È necessario affidarsi perciò elettrone più esterno e trasformarlo in catione mono valente. Si parla di 1°, 2°, 3° energia di ionizzazione cioè dell'atomo legare meno due tre e non meno due tre E Z e così via (EI aumenta pulito attraverso le cariche positive il nucleo stesso più particelle e aumenta il raggio: maggiore energia X atmosfera - Es: CH₃, CSF₆. Essa aumenta lungo ... diminuisce lungo un gruppo.

Affinità elettronica

Alcuni atomi tendono spontaneamente ad ... degli elettroni agli atomi. Sioni X^- E_i energia libera? ... ... aumento aggiunto l'elettrone. Tanto più grande maggiore la tendenza dell'atomo di acca... l'elettrone. Essa aumenta lungo ... diminuisce ... lungo un gruppo (alcune basi di basa).

Elettronegatività

Descrive tendenza ad attrarre gli elettroni leghati... e gli elettron... elettrogenic, come ... Hendroso a sede gli elettroni e di labile X vediamo ... grazie la conferenza... per stabilità, X₂ ... ionizzazioni molte Pi accessivi più elettronefottici come non metalli tendono a rispettata. ... → (si rapporta in corpo effettivamente del posseduto). Essa lungo un periodo aumenta lungo il gruppo. Considerazioni maxassolutamentedi dado zo per iodio (X (di X)(x-y) e X(l)(xl) → X(l)+xmdaendel lungo il gruppo.

Proprietà periodiche

Raggio atomico

La metà della distanza minima fra i nuclei.

Energia di ionizzazione (Ei)

Energia che occorre fornire ad un atomo.

Affinità elettronica

Alcuni atomi tendono spontaneamente ad.

Elettronegatività

Indica tendenza ad attrarre elettori di legnon metalli tendono ed acquistato.

Legame ionico

È formato tra elementi estremi con carattere fortemente elettrofilo (con i metalli alcalini). Polimeria del fluoro (estendi non ME4L), in conseguenza → metalli → persero e → mn molecca ad aggiunstola → In F ma cot. e legami di natura elettrostatica che copre → dal legame ionico.

Entalpia di formazione

Il calol ools nella formazione di 1 molle e rotone (per coloni di sta fonnete i fonnene 1 molle & sori).

Energia reticolare

Energia di muglique l'ewigse che iarr tubato nella formazione di 1 molecola iornica. Pi:ela chè trumpe i lagmo.

Legame covalente

Orrae sracula:ed i lrogo abbiamo i gas piutiercifuli di due -> H.E inizio menira in compatdicazioni il loro scarc L…

Repulsioni a coppie elettroniche

Su cheene regione covalent da oi-nucleare ph quale pro scise = indternucleare pho whatul stieni.

Ibridazione

EConG covan;-OBIITAle VOLCICO: =

Legame covalente polare

È, il ‘whoa consiglia, che io ultivi e ristipolo il no la coppia elettronica - di ti obusa occlio.con Irobriale lruoto ele lo occiglie. Quil mai tutti e coppie elettroniche sono spoll’:e → quiuli e i elettroni pneice la struttura chimica → sempre NO, attirata da il campo magnetico esterno.

Ssiamagnetiche

I:] sotstanr elisime haiii i- ecciliputre i -quins non tog c obastte da il campo magnetico esterno elettropositifs Tr ) -> Essa se pur bennquo simili, moivi su Fla nucoleo in questo.i rib ello allstreams one (il) e con il con il enemi calloh chome no cliamo.per regicesisio il nodisidera RAf;ho linone i pa nà dîgli nova., quei e adorre rufomo sobit esquiszion was fpr bocna non.

Ibridazione

Permette il comune orbitale ibrido. Con energia simile,e a simm. Si ottengono con numero orbitali ibridi conenergia intermedio.

Legame divalenza

Viene creata solo degli e più esterne. VI implicazioni elegami per formazione della molecola del legame puòrappresentiam con avvicinamento atomi completa,che però interagire tra di loro a sovrapposizione degliorbitali atomici. Posizionamento e gli orbitali hanno -espansioni - che sono tenuti combinamento le dueda e configurazioni coppie dei. Vino con a. singolo eA accolore peciale gli orbitali e base appoggiare loroor d'esse innesco orbitali e legami sigma ecui possono appoggiare in molteplici parobola. Il stainterneucleari orbitali legami Pi.

Orbitali molecolari

Solo Juisione dello stomsichi e legame. e sempre eMOLECOLARI (quas isturansi A in un solo MOLECOLA e derivati e

Legame metallico

Qui e orbital atomico e energie simile, e stomo inTeoagsarba tra loro e ottengono orbitali molecolariA. l'legami (o piu PASSIAMO ioni (nu ISLIGGNORICO ConoENERGIA ETCA fem la teoria de OM verrà applicato anumero qu