Chimica inorganica 1

Introduzione generale

Lega sodio potassio

La materia si presenta anche sotto forma di miscele oltre che di composti. Le miscele possono essere omogenee o eterogenee.

Nei composti la composizione è fissa, mentre nelle miscele è variabile.

Fasi

Na⁺ + 1/2 Cl₂ ⟶ NaCl(s) (g) (s)

T_fus(°C) 97,8 -101,5 801

Reattività

Il legame del NaCl è covalente, ma ha una frazione di legame ionico.

Visione atomica della materia

1789 Lavoisier: conservazione della massa

La massa totale delle specie reagenti è uguale alla massa totale delle specie prodotte.

Pb(NO₃)_2(aq) + Na₂CrO_4(aq) ⟶ PbCrO_4(s) + NaNO_3(aq)

Cu_(s) + S_(s) ⟶ CuS_s

1799 Proust: legge delle proporzioni definite

Ogni composto è caratterizzato da rapporti ponderali fissi tra gli elementi.

%Cu nella malachite Cu₂(CO₃)(OH)₂ %Pb nella galena PbS

1803 Dalton: legge delle proporzioni multiple

I composti derivano da combinazioni di atomi in specifici rapporti (ris a numeri piccoli ed interi (ad eccezione dei composti non stechiometrici)).

14 g di N_2(g) + 8 g O_2(g) ⟶ N₂O_3(g) protossido d'azoto

14 g di N_2(g) + 16 g O_2(g) ⟶ NO_(g) monossido d'azoto

14 g di N_2(g) + 32 g O_2(g) ⟶ N₂O_3(g) sesquiossido d'azoto

14 g di N_2(g) + 32 g O_2(g) ⟶ NO₂ ⟶ NO₂ (g) biossido d'azoto

Introduzione generale

Lega sodio potassio

NaN_xy

La materia si presenta anche sotto forma di miscele oltre che di composti. Le miscele possono essere omogenee o eterogenee.

Nei composti la composizione è fissa, mentre nelle miscele è variabile.

Fasi

Na⁺ + 1/2 Cl₂ → NaCl(s) (g) (s)

T_fus (°C) 317,8 -101,5 801

Reattività

◇ Irritante

Il legame del NaCl è covalente, ma ha una frazione di legame ionico.

Visione atomica della materia

1789 Lavoisier: conservazione della massa

La massa totale delle specie reagenti è uguale alla massa totale delle specie prodotte.

Pb(NO₃)₂(aq) + Na₂CrO₄(aq) → PbCrO₄(s) + NaNO₃(aq)

Cu (s) + S₈ (s) → CuS_x (s)

1799 Proust: legge delle proporzioni definite

Ogni composto è caratterizzato da rapporti ponderali fissi tra gli elementi

% Cu nella malachite Cu₂(CO₃)(OH)₂ % Pb nella galena PbS

1803 Dalton: legge delle proporzioni multiple

I composti derivano da combinazioni di atomi in rapporti specifici fra un numero piccolo di interi (ad eccezione dei composti non stechiometrici).

14 g di N₂(g) + 8 g O₂(g) → N₂O₃ protossido d’azoto

14 g di N₂(g) + 16 g O₂(g) → NO (g) monossido d’azoto

14 g di N₂(g) + 32 g O₂(g) → N₂O₃ sesquiossido d’azoto

14 g di N₂(g) + 32 g O₂(g) → NO₂ (g) biossido d’azoto

14 g di N₂O₅ + 6 O₂ (g) + N₂O₃ (g) pentossido di diazoto

1800 Dalton dà la prima definizione moderna di atomo

Esistono gli atomi: i composti sono costituiti da atomi in rapporti specifici. Ogni elemento possiede propri specifici.

Trattiamo gli atomi collettivamente come mole

1802 Gay Lussac

A P, T cost. V_r/Q_p = n/m numeri interi piccoli

1802 Avogadro

A P, T cost. V = id. gas → contengono lo stesso numero di particelle

1854 Cannizzaro: pesi atomici

Esistono gli atomi e si combinano in numeri interi piccoli, quindi: per ogni molecola ho un numero intero di atomi

• Se V uguale, ho uguale n° molecole
• Massa composto = ∑ massa elementi
• La massa deve essere proporzionale al peso molecolare.

Serve un riferimento:

1/12 della massa del ¹²C è definita come unità di massa atomica uma.

Peso atomico (PA) è il numero che indica quante volte il peso dell’atomo di un elemento è maggiore rispetto a 1/12 della massa del ¹²C (unità di uma).

Mole: quantità in grammi di sostanza pari al peso atomico dell’elemento, ovvero la quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro, 6.023⋅10²³ elementi.

Il numero di Avogadro è 6.023⋅10²³ numero di atomi contenuti in 12 g di ¹²C.

uma = 1/12 della massa del ¹²C = 1,66⋅10^-27 kg.

Peso di una mole di atomi/molecole = peso atomico/molecolare.

Numero di moli