Chimica - gli orbitali atomici e le proprietà periodiche

L'ipotesi di Broglie

L'ipotesi di Broglie fu confermata dalle prove sperimentali.

Esperimento e duplice comportamento

Esperimento in quelle che uno stato di interferenza è esistita nel 1924 da Broglie che riefaceva che gli elettroni potessero avere un duplice comportamento da particella e onda dell’ultimo numero.

E = mc² E = hν (teoria dei quanti) hν = mc² ν = mc²/h λ = h/mc λ = h/mv da qui -> all’elettrone posso associare una lunghezza d’onda.

Il problema principale è sapere qual’è l’energia degli elettroni.

Davisson e Germer -> un flusso di elettroni ha le proprietà di una radiazione.

Schrödinger: equazione che rappresenta l’onda stazionaria. Descrizione Probabilità.

Convenzione di conoscere la distribuzione ottica densità di carica elettrica attorno al nucleo.

L’orbitale è una funzione d’onda.

Ipotesi e equazione di Schrödinger

Bozzagino in quelle che uno stato di intera un si continui nel 1924 de Broglie che l'ipotesi che gli elettroni potessero avere un duplice comportamento da particella e da onda dell'atoma qnerica.

E=mc² E=hν (teoria dei quanti) hν=mc² ν=c/λ λ=h/mc λ=h/mν da qui → dall'elettroni posso associare una lunghezza d'onda.

Il volume occupato e spaggio quani, di energie degli elettroni.

Derina e Govers → un piano di eteletroni ho le proprietà di una reettazioni inserisce gli elettroni con equazioni Schrödinger, equazione che rappresenta l'onda stazionaria:

{ dμ2 m2 ( δd2 δd x² + δδd2 δ y y² + δddμ2 ψ2 2 ex/edx д+ V(x,y,z) = ψψ | descrizione | Probabilistica

Condizione di conosse la distribuzione obenito densità di carica elettrica attorno al nucleo.

L'orbitale è una funzione d'onda.

Orbitali e numeri quantici

In un grafico dove è rappresentata la funzione d'onda cisono punti nodali, ovvero i punti in cui questa è accunta; in curve, orbitali; sono una regione spaziale in cui la possibilità di trovare l'elettrone è zero.

Il numero totale degli orbitali presenti in uno stato di numero quantico principale n è n².

Il numero massimo di elettroni che possono essere presenti in uno stato di numero quantico principale n è 2n².

In una quanti nella teoria ondulatoria non hanno caratteristiche fisiche ma sono solo coefficienti numerici delle funzioni d'onda.

Allontandosi lontano dal nucleo (aumentando energie est) le rispettive olfegici orbitatil si inverten.

Nella teoria ondulatoria le distanze che nelle teorie quantistiche indicano il raggio, indicie la probabilità di trovare l'elettrone intorno al nucleo.

Microscopio ad effetto tunnel

Microscopio ad effetto tunnel: Quando c'è una piccola olftra sonda e campione una corrente di tunneling fluisce tra loro. Un circuito a feedback che inviere da questa corrente adp invia la corrente fosc varie soli adc puo benepiezoelettrica (2 dire) per mantenere costante la distanza da campione e sonda (va c'è una barriera energetica che l'elettrone deve superare).

Se la punte si sollevano le corrente diminuisce Alua datoche sta alla punto due rionane risvo alla zona di status della superficie. Quindi per continuare una mapp topografica A_g⁺ + e^-

calor reazione in eV (elettrovolt)

isolate perché non interagisce con altri elettroni

Livelli energetici e affinità elettronica

Quando 2 atomi si legano si ha una perturbazione dei livelli energetici.

Il sistema di atomi in cui i sottolivelli sono pieni per tutti i n sono particolarmente stabili.

Affinità elettronica

L'energia che viene liberata quando un atomo neutro gassoso A assume un elettrone e diviene lo ione gassoso negativo A^- secondo le reazioni.

Fig. 1 C^- -{gt}- Fig^-

Quando si formano più ioni, i raggi ionici aumentano e l'atomo acquista un elettrone, assumono un aspetto un catione:

• Gli anioni hanno raggi maggiori rispetto all'atomo neutro (non metalli)
• I cationi hanno raggi inferiori rispetto all'atomo neutro (metalli)

Elettronegatività

Elettronegatività

E' un valore numerico che indica il potere di un atomo, impegnato in un legame, di attrarre elettroni verso di sè.