Chimica generale e inorganica - Parte 2

Solubilità

Quando un composto ionico viene posto in acqua, esso, nel rimanere intatto, si scinde e i suoi componenti danno ioni in soluzione.

NaCl → Na⁺ + Cl^-
AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-

Esistono sali che, sebbene siano formati da ioni, presentano una scarsa solubilità in acqua.

AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl^-

Reazioni solubili

Una sostanza solida si diffonde o si disperde in un altro soluto attraverso alcune superfici di piccoli gruppi di atomi, preferibilmente in una miscela omogenea oltre che chimica. Possiamo predire se un composto è solubile o no attraverso delle regole.

Regole empiriche

1. Tutti i composti comuni dei metalli alcalini e quelli dei metalli NH₄⁺ sono solubili.
2. Tutti i nitrati NO₃^-, clorati ClO₃^-, perclorati ClO₄^-, acetati (CH₃COO^-) sono solubili, fanno eccezione acetato d'argento e di piombo.
3. I cloruri, bromuri e ioduri nella maggior parte dei casi sono solubili, le eccezioni sono Ag⁺, Pb²⁺ e Hg₂²⁺.
4. Tutti i solfati (SO₄^2-) sono solubili, eccetto quelli di Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺, quelli di Ca²⁺ e Ag⁺ sono moderatamente solubili.
5. Tutti i carbonati (CO₃^2-), cianurati (OCN^-), fosfati (PO₄^3-) sono insolubili, eccetto quelli dei metalli alcalini.
6. Gli ossalati dei metalli del gruppo 1 sono solubili, gli ossalati di Ca²⁺, Sr²⁺ e Ba²⁺ sono moderatamente solubili, gli altri sono insolubili.
7. I solfuri di tutti i metalli sono insolubili eccetto quelli di ammonio e gruppo 1.

Solubilità

Quando un composto ionico viene posto in acqua, i suoi componenti si scindono e diventano ioni disciolti.

NaCl → Na⁺ + Cl^- ∴ soluzione molto solubile.
AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^- ∴ soluzione molto solubile.

Esistono sali che, sebbene siano formati da ioni, presentano una scarsa solubilità in acqua.

AgCl ↔ Ag⁺ + Cl^- ∴ poco solubile (precipita).

Reazioni di solubilizzazione

Una sostanza solida si discioglie o si disperde in un'altra sostanza sfruttando alcune superfici e/o alcuni gruppi di atomi, facendo una miscela omogenea detta soluzione. Possiamo predire se qualcosa è solubile o no, senza usare delle regole.

Regole empiriche

1. Tutti i composti contenenti metalli alcalini e ammonio (Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺) sono solubili.
2. Tutti i nitrati NO₃^-, clorati ClO₃^-, perclorati ClO₄^-, acetati (CH₃COO^-) sono solubili, ad eccezione di acetato d'argento e piombico.
3. I cloruri, bromuri, ioduri sono solubili nella maggior parte dei casi. Le eccezioni sono Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺.
4. Tutti i solfati (SO₄^2-) sono solubili, eccetto quelli di Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺. Quelli di Ca²⁺ e Ag⁺ sono moderatamente solubili.
5. Tutti i carbonati (CO₃^2-), cromati (CrO₄^2-) e fosfati (PO₄^3-) sono insolubili, eccetto quelli dei metalli alcalini.
6. Gli idrossidi dei metalli del gruppo I sono solubili. Gli idrossidi di Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ sono moderatamente solubili, gli altri sono insolubili.
7. I solfuri di tutti i metalli sono insolubili eccetto quelli di ammonio e gruppo I.

Soluzioni

Una soluzione qualsiasi può essere piccola, acquosa o gassosa!

Solubilità: g/l — indica la massa di un composto dissolubile al massimo in un dato volume di solvente.

Solubilità molare: mol/l — esprime la massima solubilità di un composto in un dato volume di solvente.

Soluzione:

• Insatura: non ho ancora raggiunto la massima concentrazione.
• Satura: massima concentrazione!
• Sovrassatura: confluire e formare un solido oltre la massima concentrazione!

Temperatura

In generale, all'aumentare della temperatura aumenta la solubilità della specie. In alcuni casi particolari (pochissimi), la solubilità diminuisce all'aumentare della temperatura.

Prodotto di solubilità

Un sale poco solubile raggiunge più facilmente la soluzione. Un certo volume di soluzione può raggiungere una concentrazione maggiore.