Chimica generale

Volume di un grammo-atomo di ferro

1g di atomo di Fe = 55,847 g

ρ: 7.866 g/cm³

Z: 7 V: _m/d: 8.105 cm³

Struttura dell'atomo

Atomo Nucleo Protoni Neutroni Elettroni

Rispetto tonica bcle a rido del nucleo. Quindi la massa di un atomo è data dal nucleo.

Numero atomico e massa atomica

Numero atomico: numero di protoni.

Numero di massa atomica: numero di nucleoni (protoni + neutroni).

Isotopi

Un elemento è costituito di isotopi (stesso elemento ma con massa diversa). Stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni. Ogni isotopo è caratterizzato da una propria abbondanza isotopica. Quelli col pref. rel. maggiore sono anche più stabili: affinità di energia interna minore.

Peso atomico

Peso atomico: Media pesata sulle abbondanze relative.

Col n. atomo di protoni molto più di 83 i nuclei tendono ad essere instabili: forze repulsive elevate, si rassetano in modo da avere una configurazione più stabile (decadimento meno rapida).

Decadimento radioattivo

• Decadimento α: emette particella α (2 prot. + 2 neut.).
• Decadimento β⁺: emette particella β⁺ e il protone diventa neutrone.
• Decadimento β^-: emette particella β^- e il neutrone diventa protone.
• Accompagnata da raggi γ perché riassestamento i nuclei liberano energia.

Volume di un grammo-atomo di ferro

1g-atomo di Fe = 55,847 g = 7,86 g/cm³

V = m/d: 7,105 cm³

Struttura dell'atomo

Atomo Nucleo Protoni Neutroni Elettroni Restano 10⁴ volte a rido del nucleo. Quindi la massa di un atomo è data dal nucleo.

Numero atomico e massa atomica

Numero atomico: numero di protoni.

Numero di massa atomica: numero di nucleoni (protoni + neutroni).

Isotopi

Un elemento è costituito da isotopi (stesso elemento ma con massa diversa). Stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni. Ogni isotopo è caratterizzato da una propria abbondanza isotopica. Quelli con prob. rel. maggiore sono anche più stabili: energia interna minore.

Peso atomico

Peso atomico: Media pesata sulle abbondanze relative. Col n. uguale di protoni ma k m di n i nuclei vanno ad essere instabili: forze repulsive elevate, si riassetta in modo da avere una configurazione più stabile (nucleide radioattivo).

Decadimento radioattivo

• Decadimento: emette particella (2 p+ - 2 n⁰).
• Decadimento ⁺: emette particella ⁺ e il protone diventa neutro.
• Decadimento ^-: emette particella ^- e il neutrone diventa protone.
• Accompagnati da raggi perché nella riassestazione i nuclei liberano energia.

Reazioni nucleari - Altri

Cattura elettronica

Il nucleo di un atomo cattura l'elettrone che gli sta più vicino. Lo scomparso di un elettrone causa lo scomparsi di tutta una serie, con liberazione di raggi X. La massa scritturare è sempre più piccola di quella teorica scritturale poiché:

E = mc² se E / m = c² N / Δm = c² => Δm = ΔE / c²

I composti ioni di un atomo hanno energia maggiore rispetto all'atomo “assegnato” => hanno anche massa maggiore rispetto all'atomo. La energia persa è quella che tiene attaccati i neutroni.

Modello di Rutherford

Struttura atomo Anallele di contrario lamina d'oro (oro perché si presta a misure in foglie sottilissime). Alcune curvano, alcune haosturbare, alcune tornano indietro. Elettroni lontanissimi dal nucleo ➔ unica piccolo hension perché prima o poi l'elettroni sempre morno cascare sul nucleo onde l'energia da esso associata sarebbe dovuta rimanere costantemente cambiato.

Modello planetario di Bohr

(Sbagliato) Il livello di energia dell'elettrone è funzione di r (raggio dell'orbita) secondo n (numero quanto) -> sono possibili solo pochi livelli ben precisi di energia. L'atomo assorbe o emette energia solo quando si verificano passaggi dell'elettrone da uno stato quantico all'altro. => Quanto: più piccola energia che può essere emessa o assorbita.

Principio di indeterminazione di Heisenberg

Non si può fissare esattamente la posizione e la quantità di moto di una particella di massa molto piccola. (Poiché la strumentazione dovrebbe essere altrettanto piccola per non interferire.) Campo di indeterminazione: Δp · Δx ≥ ^h⁄_4π (costante Planck).

Equazione di De Broglie

λ = ^h⁄_mv

Concetto per la diffrazione di un fascio di particelle: devono essere molto piccole e veloci poiché λ deve essere molto piccolo. Ne consegue l'inadeguatezza con la meccanica classica che utilizzava Bohr. Meccanica ondulatoria.