Chimica del suolo

Capitolo 1

Formazione naturale del suolo

Formazione naturale di superfici, di spessore variabile, derivante dalla disgregazione della roccia madre e dei residui vegetali.

Suolo → sistema trifasico costituito da:

• 50% fase solida
• 25% fase gassosa
• 25% fase liquida

Costituita da:

• Base costituenti inorganici di varie dimensioni
• Fase organica → 1-3% / 10-30 g/l

Processo pedogenetico → processo per il quale rocce e residui vegetali vengono gradualmente disgregati.

Pedogenesi → interazione tra atm., lit. e idrosfera.

Idrosfera → complesso di acque che poggiano sulla litosfera:

• Oceani
• Fiumi
• Laghi

Natura polare dell'acqua

Natura polare:

• Presenta una carica parziale positiva su una parte della molecola e una carica parziale negativa su una parte della molecola.
• Solvente ideale per i composti inorganici che si idratano con formazione del legame eteropolare.

Possibilità di reagire tra con acidi e basi → idrolisi:

• Formare acido-base in cui il nuovo acido base "deriva" dall'H₂O.
• Ioni idrolizzabili:
• Cationi (
• Anioni (CO₃^2-, HCO₃^-, F^-, S^2-, SO₄^2-, PO₄^3-, HPO⁴).

Capitolo 1

Formiazione naturale di superfici

Formiazione naturale di superfici di spessore variabili, derivante dalla degradazione della roccia madre e dei residui vegetali.

Suolo sistema trifasico costituito da:

• 50% fase solida
• 25% fase gassosa
• 25% fase liquida

Costituita da:

• Fase costituenti inorganici di varie dimensioni
• Fase organica —> 1-3% | 10-30 g/l con percentuali maggiore o minore
• Minore massa volumica, ma volume maggiore

Processo pedogenetico → mutazione fra atm, lito e idrosfera.

Idrosfera: complesso di acque che poggiano sulla litosfera.

• Oceani
• Fiumi
• Laghi

Acque piovane che arrivano al terrano, lo attraversano fino alle falde phratìche.

Presenta una carica parziale positiva su una parte della molecola ed una carica parziale negativa su una parte della molecola.

Natura polare.

Acqua (H₂O).

Solvente ideale per i composti inorganici che e' in dimana con corrispondenza.

È il composito anfotero del campionamento di-acido lungo-pasibile di reagire sia con acidi e basi v₄ωacqua per nexi consoluzione a OH o ne sodome autotanto con figura una parte molecola un acqua una acida uno.

Al³⁺ + 2H₂O ⇌ Al(OH)₄^- + H₃O⁺

1. Al³⁺ reagisce con 2 molecole di H₂O, forma Al²⁺(OH)₂⁺. Prima da Al³⁺, perde un H⁺ un OH^-.
2. Al²⁺(OH)₂⁺ + 2H₂O ⇌ Al(OH)₄^- + H₃O⁺.
3. Al(OH)₂ reagisce con 2 molecole di H₂O, forma Al⁺(OH)₄^-.
4. Al⁺(OH)₂ + 2H₂O ⇌ Al(OH)₄^- + H₃O⁺.

Atmosfera e soluzione circolante

Acqua non sarà mai pura → soluzione circolante.

Atmosfera → troposfera → parte prossimale alla litosfera (c.a. 10 km).

Spessore centinaia di km. Presenza vari gas e pulviscolo atmosferico formato da:

• Inorganiche
• Organiche
• Biologiche
• Particelle solide

O₂ = 20,95% agisce poco, solo per le reazioni.

CO₂ = 0,03% è un acido, fattori principali che polveri, e solubile in H₂O, e reag.

Legge di Henry

Regola la solubilità dei gas in atmosfera.

Legge di Henry: a T costante, la E gas può solubildissolto in un liquido, è proporzionale alle pressione parziale, del gas sulla fase gassosa sovrastante la soluzione.

Costante di Henry:

KH = pressione parziale gas frazione molare nella soluzione.

Valore inversamente proporzionale alla solubilità in H₂O del gas considerato.

CO₂, oltre a solubilizzarsi, reagisce pure con H₂O.

1. CO₂ (g) ⇌ CO₂ sol.
2. CO₂ sol + H₂O ↔ H₂CO₃.
3. H₂CO₃ + H₂O ↔ HCO₃^- + H₃O⁺.
4. HCO₃^-.