Botanica - Nozioni chimiche

Comprendere la chimica della vita

Per comprendere la chimica della vita è fondamentale conoscere alcune leggi della chimica e della fisica.

Gli elementi chimici nei viventi sono gli stessi che costituiscono il Pianeta.

In particolare gli elementi fondamentali per i viventi sono 25 chiamati bioelementi, 4 sono i principali: ossigeno, carbonio, idrogeno e azoto che costituiscono il 96% degli esseri viventi.

• S - Sulfur Trace
• P - Phosphorus 1.0%
• O - Oxygen 65.0%
• N - Nitrogen 3.3%
• C - Carbon 18.5%
• H - Hydrogen 9.56%
• Other 3.0%

Vediamo la materia più a fondo

Concetto da fissare

Materia → atomi → elementi → molecole.

L'atomo è formato da particelle subatomiche che sono: protoni (+), elettroni (-) e neutroni.

Struttura dell'atomo → Protoni e neutroni formano il nucleo e gli elettroni ruotano intorno.

Inoltre il protone e il neutrone hanno una massa misurata con l'unità di massa o dalton mentre l'elettrone ha una massa minima che spesso viene trascurata.

Comprendere la chimica della vita

Per comprendere la chimica della vita è fondamentale conoscere alcune leggi della chimica e della fisica.

Gli elementi chimici nei viventi sono gli stessi che costituiscono il pianeta.

In particolare, gli elementi fondamentali per i viventi sono 25 chiamati bioelementi, 4 i principali: ossigeno, carbonio, idrogeno e azoto che costituiscono il 96% degli esseri viventi.

S P O N C H

• Sulfur: Trace
• Phosphorus: 1.0%
• Oxygen: 65.0%
• Nitrogen: 3.3%
• Carbon: 18.5%
• Hydrogen: 9.56%
• Other: 3.0%

Vediamo la materia più a fondo

Concetto da fissare

Materia → atomi → elementi → molecole.

L’atomo è formato da particelle subatomiche che sono protoni (+), elettroni (-) e neutroni.

Struttura dell'atomo → Protoni e neutroni formano il nucleo e gli elettroni ruotano intorno.

Inoltre il protone e il neutrone hanno una massa misurata con l'unità di massa o dalton, mentre l'elettrone ha una massa minima che spesso viene trascurata.

Gli elementi chimici

Sono sostanze pure riportate nella tavola periodica. Ogni elemento è caratterizzato da:

• Il numero di protoni
• Il numero di neutroni (non sempre coincide con il n. di protoni)
• La massa atomica (somma neutroni/protoni)
• Il numero di elettroni (garantisce legami chimici)

Gli isotopi sono atomi che hanno lo stesso numero atomico, ma un numero di massa differente, questo dovuto al numero di neutroni.

Essi si dividono in stabili e instabili. Gli instabili per raggiungere un equilibrio rilasciano energia sotto forma di radiazioni e con ciò si determina la radioattività naturale, infatti sono detti radioisotopi.

Ogni radioisotopo ha un’emivita che è il tempo impiegato per far decadere metà della massa iniziale dell’elemento.

Il carbonio 14 in un reperto organico si dimezza dopo circa 5730 anni.

I livelli energetici degli elettroni

Non è possibile determinare il punto preciso di localizzazione dell’elettrone, però l’orbitale è lo spazio in cui esso si trova per il 90% del tempo.

Negli orbitali, ogni elettrone ha un’energia cinetica che dipende dal movimento intorno al nucleo, potenziale che dipende dalla distanza dal nucleo. Queste due energie sono interconvertibili.

Intorno al nucleo è possibile identificare diversi livelli energetici con energia e orbitali diversi.