Appunti su Composti binari, composti ternari, sali e reazioni di preparazione

I composti binari

Sono composti formati da due soli elementi, si suddividono in:

Ossidi (metallo + ossigeno)

Sono i composti binari formati da un metallo e l'ossigeno, che ha (in questi composti) sempre -2 come numero di ossidazione.

La formula di un ossido è formata da un _X seguito dall'_O.

Nomenclatura tradizionale: ossido di... (nome del metallo) nel caso in cui il metallo ha 1 solo numero di ossidazione.

Quando il metallo ha 2 numeri di ossidazione si usa ossido + il radicale del metallo, seguito dalle desinenze _oso (num + basso) _ico (num + alto).

• Elementi del 1° gruppo che si legano con l’O₂: X₂^O.
• Es. Na₂O O^-2 Na⁺¹.
• Elementi del 2° gruppo che si legano con O₂: X^O.
• Es. Be + O^- = BaO.
• Elementi del 3° gruppo che si legano con l’O₂: X₂^O₃.
• Es. Fe^-2 + O^- = FeO Fe₂O₃ ossido ferrico (no. ²).
• Elementi del 4° gruppo che si legano con l’O₂: XO₂.
• Es. Sn + O^- = SnO SnO^-2 ossido stannoso.

Anidridi (non metallo + ossigeno)

Costituiti da un non metallo e l'ossigeno.

Nomenclatura tradizionale: anidride + il radicale dell’elemento seguito dalle desinenze oso (num + basso) e preceduto dai suffissi ipo - (num + bassissimo) per- (num + altissimo).

• Es. N₂O₃ = anidride fosforica.
• Anidride fosforosa.
• Anidride ipoclorosa.
• Anidride clorosa.
• Anidride clorica.
• Anidride perclorica.

Nomenclatura IUPAC

Si dice il numero esatto degli atomi del composto. Il nome si ottiene sempre utilizzando il termine ossido di, preceduto dai prefissi mono-, bi-, tri-, tetra-, penta-, esa in base al numero di ossigeni, seguito dal nome dell’elemento preceduto sempre da mono-, di, tri-, a seconda del numero di atomi.

Fe₂O₃ = triossido di diferro.

Cr₂O₄ = tetrossido di dicromo.

I composti binari

Sono composti formati da due soli elementi, si suddividono in:

1) Ossidi (metallo + ossigeno)

Sono i composti binari formati da un metallo e l'ossigeno, che ha (in questi composti) sempre -2 come numero di ossidazione.

La formula di un ossido è formata da un elemento seguito dall'O.

Nomenclatura tradizionale: ossido di... (nome del metallo). Nel caso in cui il metallo ha 1 solo numero di ossidazione.

Quando il metallo ha 2 numeri di ossidazione si usa ossido + la radice del metallo seguita dalla desinenza -oso (numero basso) o -ico (num. alto).

• Elementi del 1° gruppo che si legano con l'O: X₂O → Es. Na₂O = Na¹ → O^-2 → Na.
• Elementi del 2° gruppo che reagiscono con l'O: XO → Es. Be² + O^-2 = BeO → ossido di berillio.
• Elementi del 3° gruppo che si legano con l'O: X₂O₃ → Es. Fe⁺² + O^-2 → FeO → ossido ferroso (nu.2).
• Elementi del 4° gruppo che si legano con l'O: XO₂ → Es. Sn⁺⁴ + O^-2 → SnO₂ → ossido stannoso.

2) Anidridi (non metallo + ossigeno)

Costituiti da un non metallo e l'ossigeno.

Nomenclatura tradizionale: anidride + la radice dell'elemento seguita dalle desinenze: -oso (num. basso) e preceduta dai prefissi ipo- (num. + bassissimo) per- (num. + altissimo).

• Es. N₂O₅ = anidride fosforica.
• N₂O₃ = anidride fosforosa.
• Cl₂O₇ = anidride perclorosa.
• Cl₂O₅ = anidride clorosa.
• Cl₂O₃ = anidride clorica.
• Cl₂O₇ = anidride perclorica.

Nomenclatura IUPAC

Il nome si ottiene sempre utilizzando il termine ossido di preceduto dai prefissi mono, di, tri, tetra, penta, epta, indicante il numero di atomi di ossigeno seguito dal nome dell'elemento preceduto sempre, se mono atomico, dai prefissi in base al numero di atomi.

Fe₂O₃ = triossido di diferro.

Cr₂O₇ = eptossido di dicromo.

Idruri e idracidi

Composti tra un elemento e l'idrogeno.

3) Idruri

Metallo + idrogeno che ha sempre numero di ossidazione -1. Per la formula si fa elemento seguito dall'idrogeno.

Nomenclatura tradizionale: idruro di (nome del metallo).

Ossia un H-i numero di ossidazione e 2 x. Si lega H con elemento meno.

Quando il metallo ha 1 numero di ossidazione si usa idruro di + la valenza del metallo seguita dalla desinenza ico (+ basso), oso (+ alto).

Es. Na + 1 H NaH idruro di sodio.

Al₂ + H AlH₃ idruro di alluminio.

4) Idracidi

Idrogeno + non metallo. Con non metallo, idrogeno ha numero di ossidazione +1. (Primi 5 metà idrogeno e non metallo).

Nomenclatura tradizionale: acido + radice del non metallo + -idrico.

Es. F₁+H HF acido fluoridrico.

S₂+H₂ H₂S acido solfidrico.

Nomenclatura IUPAC

Idruri: si aggiungono i prefissi di, tri, alla parola idruro di, ossia un numero di idrogeni (elemento+elettropositivo idrogeno mediato).

Es. LiH idruro di litio CaH₂ diidruro di calcio.

Idracidi: si aggiunge la desinenza uro al non metallo (che è elettropositivo si in mezzo all'elemento) e i prefissi di tri all'idrogeno in base al numero di idrogeno.

Es. HCl e cloruro di idrogeno H₂S solfuro di idrogeno.

5) Perossidi

Sono particolari ossidi che contengono 2 atomi di ossigeno legati tra loro (O₂).

Il numero di ossidazione degli O₂ sarà -2, perchè l'ossigeno quando si lega con se stesso ha n.o. 1.

Per formare il perossido di un ossido basta aggiungere un ossigeno.

Es. Na₂O + O = Na₂O₂ perossido di sodio.

H₂O + O = H₂O₂ perossido di idrogeno (acqua ossigenata).

La nomenclatura IUPAC è la stessa degli ossidi.

Composti ternari

Ossiacidi (idrogeno + non metallo + ossigeno)

Nomenclatura: acido + radice del non metallo + -oso (+basso) -ico (+alto) -per- (ancora più basso) '-ipo (ancora più alto).

• H₂CO₂ acido carbonoso NO.
• H₂CO₃ carbonico.
• HNO₂ acido nitroso.
• HNO₃ nitrico.
• H₂SO₃ acido solforoso.
• H₂SO₄ solforico.
• HCIO acido ipocloroso.
• HCIO₂ cloroso.
• HCIO₃ clorico.
• HCIO₄ perclorico.
• H₃PO₃ acido (orto)fosforico.
• HPO₃ metafosforico (ortofosforico - H₂O).
• H₄P₂O₇ piro-fosforico (ortofosforico x2 - H₂O).
• H₃BO₃ acido (orto)borico.
• HBO₂ metaborico (ortoborico - H₂O).
• (#3PO₃ acido fosforoso (solo due H sostituibili)).

Idrossidi (metallo + gruppo ossidrile OH^-)

Acqua meno un idrogeno e metallo H₂O → OH^- + metallo.

Nomenclatura: idrossido di + nome metallo (1 solo n.g) + -oso (n.o + basso) -ico (n.o + alto).

Esempio.

NaOH idrossido di sodio.

Cu(OH)₂ idrossido di calcio.

Sali

Si dividono in:

Sali binari = metallo + non metallo

Si ottengono dagli idracidi (idrogeno + non metallo) nei quali al posto del idrogeno viene posto un metallo.

In particolare, si formano aggiungendo ad un _radicale di idracido un metallo (al posto dell'idrogeno H⁺).

Es. HCl → (H⁺ + Cl^-).

NaCl → cloruro di sodio.

KCl → cloruro di potassio.

Es. H₂S → (H⁺₂ + S^2-).

Na₂S → solfuro di sodio.

HgS → solfuro di magnesio.

Na → 1° gruppo +1 essendo che le cariche sono due vogliono 2 Na.

Hg → 2° gruppo +2 essendo che le cariche sono due vogliono un solo Hg.

Sali ternari = metallo + radicale di un ossiacido

Si ottengono da un ossiacido (idrogeno + non metallo + ossigeno) nel quale al posto del idrogeno viene posto un metallo.

In particolare, si formano aggiungendo ad un _{radicale di un ossiacido} un metallo (al posto dell'idrogeno H₂O).

Es. H₂SO₄ → (H⁺₂ + SO^2-₄).

Na₂SO₄ → solfato di sodio.

Es. HNO₃ → (H⁺ + NO^-₃).

KNO₃ → nitrato di potassio.

Es. HNO₃ → (H⁺ + NO^-₃).

Ca(NO₃)₂ → nitrato di calcio.

Sali acidi / neutri

Sali neutri = sali che non mantengono idrogeno.

Sali acidi = sali che mantengono idrogeno, ad esempio:

Es. H₂CO₃ → HCO^-₃ (idrogeno carbonato).

NaHCO₃ (idrogeno carbonato di sodio).

Es. H₃PO₄ → PaPO^--₄ (idrogeno fosfato).

K₂HPO₄ (idrogeno fosfato di potassio).