Corso di Chimica

σGiovedì₁₄/¹⁷Mercoledì₁₃/¹⁵

Calcolatrice Tavola periodica Reagenti → Prodotto reazione reversibile (combustiva) r → preazione di equilibrio irreversibile

Sizberberg Ximica = la natura molecolare della materia e delle sue tubspinatoriloe arlitie: nì. ciosi nll

Elemento

Elemento → Quando la materia si trasforma in una reazione chimica, la ✓ simplasostance di → atbiene viene chianta elemento materia nella forma atomiche

La massi chimi sono incapace di decompore un elemento co F4 ❪ chl elementi x conbinno in diverse propietate tra loro es. plennote solotone + concasse protocic in natura chiamato composti

Composto

Composto → Soluzione piantato da 2 o + alcent coholti in un raportto cantant la compositone è senpre quella as H₂O → il rapporte è sempre 2H : 108, ghi x 80,0 si rilomb da m= PA

Sostanza pura

Sostanza pura → Gli elemente i composti – Lorraine lo sonete lo stresso compositones non sua nodato frequenti composilione contante NaCl florure ci sidio C₆H₂O₆ glucielo

Esperimento

Giovedì lunedì

Reagenti -> Prodotto reazioni reversibili (comburente) R -> Preazioni di equilibrio irreversibile

Siberberg chimica

Chimica = la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni

Lez attiche: 17c. cavo full

Elemento

Elemento -> Quando la materia si trasforma in una reazione chimica, la + semplice sostanza di si ottiene viene chiamato elemento materia nella forma + semplice.

I mezzi chimici sono incapaci di decomporre un elemento es. Fe.

Gli elementi X combinano in diverse proporzioni tra loro e formate sostanze + complesse presenti in natura chiamate composti.

Composto

Composto -> Sostanza formata da 2 o + elementi combinati in un rapporto costante.

Es. H₂O -> il rapporto è sempre 2H:1O la composizione è sempre quella HgX Xgg O.

Si ricavano da m = P : PA.

Sostanza pura

Sostanza pura -> Gli elementi e i composti conservano la sempre la stessa composizione non sono molti frequenti composizione costante C₆H₁₂O₆ glucosio.

In natura esistono miscele di composti o di elementi la loro composizione è variabile es. Acqua e Zucchero (possiamo variare le dosi).

La composizione dipende dalla quantità delle sostanze pure presenti nella miscela o dal numero che esprime gli elementi o composti della miscela.

• Miscele omogenee → Ho le stesse proprietà in tutte le sue parti (densità, composizione)
• Miscele eterogenee → Fatta da 2 o + fasi (abbiamo diverse miste di densità es. Olio e Acqua Acqua e Benzina)

Le proprietà della miscela dipendono dal punto del prelievo.

Materia → Fatta da sostanze pure e miscele.

Elementi e formule chimiche

Ogni elemento è indicato con 1 o 2 lettere es. Fe C.

La lettera sempre maiuscola (presa iniziale del nome latino).

Formule chimiche indicano il composto non anche gli elementi del composto ma anche il rapporto con cui essi sono presenti H₂O Na Cl.

Alcune sostanze esistono in natura in forma diatomica (sono i gas) o anche detta molecolare.

Si parla di molecola quando ho 2 elementi (composti) es. O₂ F₂ N₂ Cl₂ H₂.

Per avere sostanze e piccole di un elemento occorrono metodi fisici. Es. reazioni di ottenere particelle subatomiche (i piccole dell'elemento ovvero dell'atomo).

Le strutture atomiche è dovuta a metodi fisici non chimica.

Particelle subatomiche

La linea di separazione dipende dalla posizione di una particella carica negativamente, detta elettrone, nello spazio intorno al nucleo.

Particelle subatomiche: elettrone (-) protone (+) neutrone (neutro).

Neutrone responsabile della massa dell'atomo.

Protone e Neutrone stanno al nucleo.

Elettrone sta nello spazio intorno al nucleo.

L'atomo è fatto cioè nucleo e elettroni.

La posizione degli elettroni indica la chimica dell'elemento.

Massa atomica e isotopi

Per convenzione si è deciso che l'unità di massa è 1,673 * 10^-24 g.

1,673 * 10^-24 g = 1 unità di massa atomica (uma oppure u).

Nuovero di massa.

Numero di protoni + neutroni.

A= n° protoni + n° neutroni.

Ogni elemento può avere atomi che differiscono x numero di massa A, detti anche isotopi → atomi di uno stesso elemento che differiscono x A.

Es. 6C ¹²C più abbondante elemento di riferimento x stabilire la massa più raro: ¹³C ¹⁴C.

Il carbonio ha 3 isotopi differiscono x numero di neutroni ¹²C protoni