Appunti Chimica organica

Chimica organica

Studio i composti del carbonio

Carbonio: atomi più piccoli formano legami covalenti. Può formare legami multipli e forme solide molecole stabili. Prodotto finale della metabolisi: CO₂.

Idrocarburi

• Alifatici (strutture lineari)
• Alcani
• Alcheni (2 legami)
• Alcini (3 legami)
• Ciclo alifatico
• Aromatici

Orbitali atomi del carbonio

(Il contenuto è uno sforzato con struttura a blocco) Forma sp³. Esistenza sosta per formare i legami. Esempio: CH₄.

Struttura condensata: Sequenza scheletro
Sequenza aperta: Formula a meniscale

Alcani

C_nH_2n+2. Aromatica non è solubile in acqua. Desinenza -ano.

Primi quattro prefissi greci

• Metano
• Etano
• Propano
• Butano

Punto di ebollizione

Chimica organica

Studio i composti del carbonio

Carbonio

Atomi più piccoli formano legami covalenti. Può formare legami multipli. Forma catene lineari, ramificate, chiuse. Produce infinite molecole stabili. Prodotto finale della metabolisi: CO₂.

Idrocarburi

• Alifatici (struttura lineare vegetale)
• Alcani
• Alceni (2 legami)
• Alcini (3 legami)
• Ciclo alifatico
• Aromatici

Orbitali atomici del carbonio

(Il carbonio fa 3 legami nel metano) Configurazione: Orbitali usati per le formazioni di legami. Forma sp³. C⁴_+4e - esterno costituente legame ibridato.

CH₄ Struttura condensata: H - C - H. Struttura sviluppo completa: H \ <- /> H. Struttura proiezione: H - C - H. Formula di struttura: H.

Alcani

C_nH_2n+2. Apolari -=- Suca --- Catena. Methane, Ethane, Bipane, Propane, Butane.

Punto di ebollizione

Butano

H H H H H C C C C H H H H H

Troppe rotazioni

H C H H C H H C H PENTANO ISOMERI

Isomeri

• a) H H H H H H C C C C C H H H H H
• b) H H CH C H H C H H CH↳ CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ CH₃
• c) H H H H C C H H C H H CH↳ CH₃ C CH₃

CH₃↳ CH₃ CH₃ CH₃

Stereoisomeri conformazionali

Conformazione eclissata Minima Massima^E_rel (8 kcal/mol) equilibrio tra 2 molecole.

Conformazione stellata Equilibrio. Eclissata → E_rel potenziale maggiore. Stellata → E_rel potenziale minore.

Configurazione balzata

Legame sigma. Raggi X. Angolo diurna tata. Angolo asimmetrico. Proiezioni a cavaletto. Proiezioni di Newman.

Isomeri

• Butano C₄H₁₀
• Pentano C₅H₁₂

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃ CH₃ - CH (CH₃) - CH₃

n-Butano e Isobutano

• CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
• CH₃ - CH - CH₂ - CH₃
• CH₃ - CH₂ - CH - CH - CH₃

Isomeri

• Pentano
• Esano
• Eptano
• Ottano
• Eicosano

Il sistema di nomenclatura IUPAC

1. Si individua la catena più lunga di atomi continui di carbonio presenti in una molecola, che è attribuita al componente nominare dell'idrocarburo lineare che ha lo stesso numero di atomi di carbonio.
2. Si individua il gruppo sopra a questa catena e si denominano con il lessico del gruppo base denominazione - IL.
3. In mille molecola si individuano due poli catena e senza numero di atomi, per distinguere il gruppo con pendzo della maggiore che si sostituisce.

es. CH₃ - CH - CH₃ H₃C₂ - CH₂ - CH₃

1 sostituente: CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₃

2 sostituente: CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃

3. Se sono legati due o più gruppo attackio, numeri la catena principale di vena e dallo gruppo gioso in prefissa un unico.