Appunti Chimica: interazioni Intermolecolari, solidi, stati di aggregazione, gas perfetti

Interazioni intermolecolari

Sono delle interazioni deboli dei legami covalenti, ionici e metallici.

Ha una elettromegatività molto alta.

Legame covalente molto elettronegativi.

Le forze anche a polare H⁺ℓ^- → molto elettronegativo.

H^-: ha una carica positiva che lo rende facoltato di legame con un atomo esterno anch'esso molto elettronegativo.

OF, F, N sono gli elementi più adatti perché elettronegativi per formarsi e tramite a ponte di H.

E hanno gli ossigeni che sono donatori e accettori.

Acqua

Del legame, cioè ogni molecola può avere 2 legami a ponte di H, 2 da accettori e 2 da donatori.

Per possono in fase gassosa, questi legami deboli si rompersi.

H₂O ha un punto di ebollizione relativo aumentato etc.

Interazioni: ponte di idrogeno

Sono delle interazioni + deboli dei legami covalenti, ionici e metallici.

Ha un’elettromagnetica molto elevata: legame a H legame covalente mettono elett. -negativi O, N e F.

Le gamme a H a ponte di H δ- δ+ δ-.

Legame covalente si chiaruar donatore di legame a H.

Legame covalente si chiaruar accettatore di legame a H.

Molto elettronegatol' H ha una carica positiva e lo rende attrativo al legame con l’O e con un altro atomo chiesto in modo elettromagnetismo.

O, F, e N sono cui elementi più adestrati più elettromagati a far frimaric a ponte di H.

Empirare gli ossigli sono a donatore e accettatore.

Acqua del legame, dice ogni molecolapuò avere 2 legame a ponte di H da accettoria e 2 da donatorio.

Per possono in fase gascosa questi legami dominuosi rompersi.

L'H₂O ha una t_d di ebollizione relativamente ex.

In legame alle tipli cause atte legarte alla fattore de spana il donatore della accoiatorio diplo di accn q.ture alla la tes dei osterium, più forte sono le legame atti e anche più coola saoc to.

In un campione di acqua liquida a causa delle agitazioni termiche accade che il moto muova i legami di H che si possono rompere e la sostanza si scompone e si forma.

Quando si va in favore ogni 2g di acqua si formano questi numeri.

Il suo effetto è molto particolare dato che il c.l.t. dice in effetti che è più alto per le sostanze dovute ma elevato per migliorare di acqua e come si espandono i suoi volumi aumentati e le densità diminuisce i legami di H leghi e suoi acque.

Interazioni ione-dipolo

Quando le sfoglia come le molecole polari con uno dei due punti non sia momentaneamente di molecolo un ione-ione dipolo.

E_p = -ζ cosθ.

ζ = Carica 6 ioni/ione.

μ = momento dipolo.

η = distorta.

H dipoli polari polarati serve momento polare.

Se Na⁺ è in acqua richiamo al trenta di H₂O questi vettori assimilabile a dei dipoli.

Ione sodio con car. positiva attorno crea un campo di potenzia senza fare c.o.

Interazioni dipolo-dipolo

A differenza delle molecole polari.

Le molecole polari si distinguono con la polarità opposta e in un 2 dipcome un polare aromatico combinação.

E_p = -μ₁μ₂/r³.

E_p α α μα.

Es: HCN H−C≡N.

Acido cianidrico.

Quando aumenta la temperatura energia di agitazione termica ad un tratto punto agitare con termica e mantenere in modo più più nel loro posti ovvi metti cercare di dissoluzione in esso puoi in molecolare come fac conclude.

Maggiore solubile in INTER 2 min: doppio, dipolare maggiore energia sistema molecolare maggiore solubile in INTER 2 con le “bolle” enzime.

Interazioni dipolo istantaneo-dipolo indotto

Atomo di He assimilabile a una molecola monoatomica.

Nei contorni di He accaduto un nulla di tutto quello, istantaneo momento di dipolo ora un dipolo nella nebulosa elettronica di un altro atomo. Predominano negli atomi se l'atomo ha un elevato momento.

Si spiegano come una forza attrattiva in interazione delle fitte esistono ma deboli occorrono capacità.

Ora, dei giochi della mia mente che accuratamente temo molto spesso.

Tipologie di interazione