Appunti chimica

Chimica

La chimica è la scienza che si occupa dello studio della composizione e delle proprietà delle varie forme della materia.

Origini della teoria atomica

A-tomos = indivisibile. La materia è costituita da particelle estremamente piccole: gli atomi.

Teoria atomica di Dalton (1808)

• La materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili.
• Tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno la stessa massa e le stesse proprietà chimiche.
• Atomi di elementi diversi hanno masse diverse e proprietà chimiche diverse.
• Gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro in rapporti di numeri interi e generalmente piccoli dando origine a composti.

Modello di Thomson

• Esperimenti con raggi catodici scopre l’elettrone.
• L’atomo è neutro in cui devono esistere anche delle cariche positive, i protoni.

Modello atomico di Rutherford

• Esperimenti di Rutherford (1908) scoprì l’esistenza del nucleo.
• Modello planetario con un nucleo centrale con i protoni e gli elettroni che ruotano intorno al nucleo come i pianeti intorno al sole (nuvola elettronica).
• Istituì l'esistenza dei neutroni.

Struttura atomica

L’atomo: particella neutra a forma sferica con al centro un piccolissimo nucleo positivo.

Y nucleoni sono le particelle che costituiscono il nucleo atomico sia i protoni sia i neutroni. Essi sono tenuti insieme da forze di scambio che non sono di natura elettrostatica, né gravitazionale, ma che sarebbero generate da uno scambio continuo tra i nucleoni stessi (pondi) di tipo diverso.

Chimica

La chimica è la scienza che si occupa dello studio della composizione e delle proprietà delle varie forme della materia.

Origini della teoria atomica

Átomos = indivisibile → La materia è costituita da particelle estremamente piccole: gli atomi.

Teoria atomica di Dalton (1808)

• La materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili.
• Tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno la stessa massa e le stesse proprietà chimiche.
• Atomi di elementi diversi hanno masse diverse e proprietà chimiche diverse.
• Gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro in rapporti di numeri interi e generalmente piccoli dando origine a composti.

Modello di Thomson

• Esperimenti con raggi catodici ➔ scoprì l’elettrone.
• L’atomo è neutro e per cui devono esistere anche delle cariche positive, i protoni.

Modello atomico di Rutherford

• Esperimenti di Rutherford (1908) ➔ scoprì l’esistenza del nucleo.
• Modello planetario con un nucleo centrale con i protoni e con elettroni che ruotano intorno al nucleo come i pianeti intorno al sole (nuvola elettronica) ➔ ipotizza l’esistenza dei neutroni.

Struttura atomica

L’atomo: particella neutra a forma sferica con al centro un piccolissimo nucleo positivo.

I nucleoni sono le particelle che costituiscono il nucleo atomico e sono; i protoni e i neutroni. Essi sono tenuti insieme da forze di scambio che non sono né elettriche né magnetostatiche, ma che sembrerebbero consistere da uno scambio continuo tra i nucleoni di mesoni r (pioni) di tipo diverso.

Unità di carica atomica = 1,602 • 10^-19 C.

Unità di massa atomica =1,6606 • 10^-24 g => 1/2 parte dell'atomo di massa elettrone 1836 nel nucleo è concentrata la massa dell'atomo.

Numero atomico (Z): numero di protoni (= al numero degli elettroni).

Numero di massa (A) = numero protoni + neutroni = numero di nucleoni.

Carica nucleare (+Z) = numero di protoni.

A - Z = numero di neutroni.

Atomi con uguale numero atomico Z hanno uguali proprietà chimiche e sono classificati come atomi dello stesso elemento e hanno lo stesso simbolo chimico.