Anidridi - Determinazione della formula e esercizi

Le anidridi

Come l’Ossido per i Metalli, l’Anidride è un composto binario costituito da un Non-Metallo

(NMe) e l’Ossigeno. II

NMe + O → NMeO

x y

Secondo la nuova nomenclatura anche questi si chiamano Ossidi, secondo la nomenclatura tradizionale invece si chiamano Anidridi. Nella scrittura della formula dell’anidride, il Non-Metallo va sempre anteposto all’Ossigeno. Come pedice di entrambi ci saranno dei numeri (x, y). Il numero romano, posto in questo caso sopra l’Ossigeno ci dice il numero di valenza, ovvero il numero di legami che fa un determinato elemento.

Bivalente,

L’Ossigeno è ovvero tende a fare 2 legami. I non-metalli possono invece avere valenza diversa.

Il metodo più rapido per trovare la formula dell’anidride è la “regola della croce” (come per gli ossidi). Prendiamo come esempio il Carbonio (C) che può avere valenza 2 e 4.

II II

2CO → 2CO Anidride Carbonosa / Monossido di Carbonio (“Mon” per un solo atomo di O)

x y

IV II

CO → CO₂ Anidride Carbonica / Biossido di Carbonio (“Bi” per due atomi di O)

x y 2

Per gli atomi che hanno diversi numeri di valenza, si utilizza –oso per quello che ha valenza minore e –ico per quello che ha valenza maggiore.

Per esempio, troviamo le Anidridi dei seguenti Non-Metalli: Cl ( ), N ( ), S ( ).

I, III, V, VII III, V IV, VI

Cloro

Cl = Cloro, come per l’ossigeno bisogna prenderlo in forma molecolare, Cl₂

→ →

Cl( ) 2Cl₂ + O₂ → 2Cl₂O Anidride Ipoclorosa

I 2 2 2

→ →

Cl( ) 2Cl₂ + 3O₂ → 2Cl₂O₃ Anidride Clorosa

III 2 2 2 3

→ →

Cl( ) 2Cl₂ + 5O₂ → 2Cl₂O₅ Anidride Clorica

V 2 2 2 5

→ →

Cl( ) 2Cl₂ + 7O₂ → 2Cl₂O₇ Anidride Perclorica

VII 2 2 2 7

Azoto

N = Azoto, come per il Cloro bisogna prenderlo in forma molecolare, N₂

→ →

N( ) 2N₂ + 3O₂ → 2N₂O₃ Anidride Nitrosa

III 2 2 2 3

→ →

N( ) 2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅ Anidride Nitrica

V 2 2 2 5

Zolfo

S = Zolfo