Acidi - Determinazione della formula e esercizi

Gli acidi

Come l’idrossido è un composto ternario costituito da un metallo, ossigeno e idrogeno,

l’acido è un composto ternario tra un non-metallo (NMe), ossigeno e idrogeno.

+

Anidride H₂O → H_xNMeO_y

Per trovare x, y, z considero la reazione già bilanciata. Prendiamo per esempio il carbonio

(C) che può avere valenza 2 e 4.

CO + H₂O → H₂CO₂ Acido Carbonoso

+H

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Acido Carbonico

Dopo di che x, y, z possono essere semplificati (se possibile). Se vengono semplificati

(per esempio per 2) il coefficiente 2 verrà messo di fronte alla molecola del prodotto per

bilanciarlo con i reagenti (vedi esempi).

Per esempio, troviamo le anidridi dei seguenti non-metalli: Cl ( ), N ( ), S ( ).

I, III, V, VII; III, V; IV, VI

Ricordiamoci che per avere l’acido, bisogna prima determinare l’anidride (non-metallo +

O₂)

Cl₂ = Cloro, come per l’ossigeno bisogna prenderlo in forma molecolare, Cl₂

→ → → →

Cl(I) 2Cl₂ + O₂ → 2Cl₂O Cl₂O + H₂O → H₂Cl₂O₂

2HClO Acido Ipocloroso

→ → → →

Cl(III) 2Cl₂ + 3O₂ → 2Cl₂O₃ Cl₂O₃ + H₂O → H₂Cl₂O₄

2HClO₂

Acido Cloroso

→ → → →

Cl(V) 2Cl₂ + 5O₂ → 2Cl₂O₅ Cl₂O₅ + H₂O → H₂Cl₂O₆

2HClO₃

Acido Clorico

→ → → →

Cl(VII) 2Cl₂ + 7O₂ → 2Cl₂O₇ Cl₂O₇ + H₂O → H₂Cl₂O₈

2HClO₄

Acido Perclorico

N = Azoto, come per il Cloro bisogna prenderlo in forma molecolare, N₂

→ → → →

N(III) 2N₂ + 3O₂ → 2N₂O₃ N₂O₃ + H₂O → H₂N₂O₄

2HNO₂

Acido Nitroso

→ → → →

N(V) 2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅ N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆

2HNO₃

Acido Nitrico

S = Zolfo