Concetti Chiave
- Secondo Arrhenius, un acido libera ioni H⁺ in soluzione acquosa, mentre una base libera ioni OH⁻, influenzando il colore della cartina tornasole.
- La teoria di Bronsted e Lowry definisce l'acido come una sostanza che accetta ioni H⁺, e la base come quella che cede ioni H⁺, formando coppie acido-base.
- Secondo la teoria di Lewis, un acido è una sostanza che accetta coppie di elettroni, mentre una base è quella che le cede.
- L'acqua è considerata anfotera, potendo comportarsi sia da acido che da base, e si dissocia poco, rendendola un elettrolita debole.
- La costante di equilibrio dell'acqua, Kw, è calcolata utilizzando le concentrazioni di ioni H3O⁺ e OH⁻, con l'acqua considerata costante.
Definizioni di acido e base secondo Arrhenius
Secondo Arrhenius una sostanza si definisce acida quando in soluzione acquosa libera ioni H⁺ (protone) colorando di rosso la cartina tornasole, mentre una sostanza si definisce base se in soluzione acquosa libera ioni OH⁻ (ossidrile) colorando di blu la cartina tornasole.
Secondo Bronsted e Lowry, un acido è una sostanza capace di accettare ioni H⁺ Mentre una base è una sostanza capace di accettare gli ioni H⁺ ceduti dall'acido. Quindi L'acido e la base sono sempre in coppia per cui si parla di coppie acido - base. Se l’acido è forte, la sua base coniugata è debole e viceversa.
Concetto di acido e base secondo Lewis
Secondo Lewis, una sostanza si definisce acido quando è capace di accettare una coppia di elettroni mentre si definisce base quando è capace di cederla.
Le sostanze che sono alla ricerca di elettroni vengono definite elettrofile, mentre le sostanze che mettono a disposizione le loro coppie di elettroni vengono dette nucleofile.
L'acqua è una sostanza anfotera perché si comporta sia da acido che da base. Inoltre è un elettrolita debole perché conduce poco la corrente elettrica in quanto la dissociazione dell'acqua nei suoi ioni avviene in misura molto scarsa. Poiché come già detto in precedenza alla acqua si dissocia poco, la sua concentrazione può essere considerata costante è inglobata nella costante di equilibrio ottenendo così un'unica costante chiamata Kw (K water).
K = [H3O+] * [OH-]
[H20]2
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di acido e base secondo Arrhenius?
- Come vengono definiti acidi e basi secondo Bronsted e Lowry?
- Cosa significa che l'acqua è una sostanza anfotera?
Secondo Arrhenius, un acido è una sostanza che libera ioni H⁺ in soluzione acquosa, colorando di rosso la cartina tornasole, mentre una base libera ioni OH⁻, colorando di blu la cartina tornasole.
Secondo Bronsted e Lowry, un acido è una sostanza che accetta ioni H⁺, mentre una base è una sostanza che accetta gli ioni H⁺ ceduti dall'acido, formando così coppie acido-base.
L'acqua è definita anfotera perché può comportarsi sia da acido che da base. Inoltre, è un elettrolita debole, poiché la sua dissociazione in ioni avviene in misura molto scarsa, contribuendo alla costante di equilibrio Kw.
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