Composti - Valenze dei metalli e non metalli più utilizzate in chimica

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di Pontic
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Scopri le valenze dei metalli e non metalli più comuni in chimica, con un'analisi dettagliata dei composti e delle loro formule chimiche. Approfondisci la nomenclatura degli ossidi e le variazioni di valenza nei legami con l'ossigeno e l'idrogeno.

Concetti Chiave

  • I metalli possono avere diverse valenze, con il litio, sodio e potassio che presentano principalmente la valenza 1.
  • Metalli come berillio, magnesio e calcio mostrano solo la bivalenza 2, utilizzata per la nomenclatura di ossidi specifici.
  • Il rame e il mercurio possono presentare sia la valenza 1 che la 2, portando a diverse formulazioni degli ossidi.
  • Non metalli come fluoro, boro e carbonio hanno valenze variabili nei composti, specialmente in relazione all'ossigeno.
  • Elementi come zolfo e cloro possono avere più valenze, influenzando la loro nomenclatura e le proprietà chimiche degli ossidi.
Le valenze dei metalli: quali sono le più usate?

Solo valenza 1:
Litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Cesio (Cs), Argento (Ag). Nomenclatura ossidi: ossido di litio, di sodio, di potassio...

Solo bivalenza 2:
Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Bario (Ba), Zinco (Zn). Ossido di magnesio, ossido di calcio, di zinco...

Solo valenza 3:
Alluminio (Al), Cromo (Cr).
Ossido di alluminio, ossido di cromo...

Valenza 1 e 2:
Rame: se usa valenza 1 ->

[math]Cu_2O[/math]
(ossido rameoso); se usa valenza 2
[math]CuO[/math]
(ossido rameico).
Mercurio: se usa valenza 1 ->
[math]Hg_2O[/math]
; se usa valenza 2
[math]HgO[/math]
.

Valenza 2 e 3:
Ferro: se usa valenza 2 ->

[math]FeO[/math]
(ossido ferroso); se usa valenza 3
[math]Fe_2O_3[/math]
(ossido ferrico).

Valenza 2 e 4:
Piombo: se usa valenza 2 ->

[math]PbO[/math]
(ossido piomboso); se usa valenza 4
[math]PbO_2[/math]
(ossido piombico).

Stagno: se usa valenza 2 ->

[math]SnO[/math]
(ossido stannoso); se usa valenza 4
[math]SnO_2[/math]
(ossido stannico).

Le valenze dei non metalli: quali sono le più usate?

Bisogna tenere presente che la valenza dei non metalli, quando questi si legano con l’idrogeno, è costante ed è quella che risulta dalla posizione principale della tabella. Invece nei composti con l’ossigeno può variare.

Fluoro (F):
valenza 1:

[math]F_2O[/math]
fluoruro di ossigeno - molto raro
Boro:
valenza 3:
[math]B_2O_3[/math]
anidride borica Carbonio:
valenza 2:
[math]CO[/math]
anidride carbonosa valenza 4:
[math]CO_2[/math]
anidride carbonica Azoto:
valenza 3:
[math]N_2O_3[/math]
anidride nitrosa valenza 5:
[math]N_2O_5[/math]
anidride nitrica Fosforo:
valenza 3:
[math]P_2O_3[/math]
anidride fosforosa valenza 5:
[math]P_2O_5[/math]
anidride fosforica Zolfo :
valenza 2 (reazione con H):
[math]H_2S[/math]
acido solfidrico valenza 4:
[math]SO_2[/math]
anidride solforosa valenza 6:
[math]SO_3[/math]
anidride solforica Cloro:
valenza 1:
[math]Cl_2O[/math]
anidride ipoclorosa valenza 3:
[math]Cl_2O_3[/math]
anidride clorosa valenza 5:
[math]Cl_2O_5[/math]
anidride clorica valenza 7:
[math]Cl_2O_7[/math]
anidride perclorica

Domande da interrogazione

  1. Quali sono i metalli con valenza 1 e i loro ossidi?

    2. I metalli con valenza 1 includono Litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Cesio (Cs) e Argento (Ag), con ossidi come ossido di litio, ossido di sodio e ossido di potassio.

  2. Come si classificano i metalli in base alle loro valenze?

    3. I metalli possono avere valenze diverse: valenza 1 (es. Litio), bivalenza 2 (es. Magnesio), valenza 3 (es. Alluminio), e metalli come Rame e Mercurio possono avere valenze multiple (1 e 2).

  3. Qual è la valenza dei non metalli quando si legano con l'idrogeno?

    4. La valenza dei non metalli è costante quando si legano con l'idrogeno e corrisponde alla loro posizione nella tabella, mentre nei composti con l'ossigeno può variare.

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