Concetti Chiave
- Il modello del gas ideale è basato sulla teoria cinetica dei gas sviluppata nel XIX secolo da Maxwell e Boltzmann.
- Un gas ideale è costituito da molte particelle singole il cui volume è trascurabile rispetto al volume del contenitore.
- Le particelle di gas si muovono in modo rettilineo e casuale continuo, eccetto quando si scontrano tra loro o con le pareti del recipiente.
- Le collisioni tra le particelle sono elastiche, con scambio di energia ma senza perdita di energia cinetica totale.
- La pressione del gas è generata dalle collisioni frequenti tra le particelle di gas e le pareti del contenitore.
Teoria cinetica dei Gas - modello di comportamento dei gas
Il modello del gas ideale è il frutto della teoria cinetica dei gas elaborata nel XIX (diciannovesimo) secolo dal fisico scozzese James Clerk Maxwell e dal fisico austriaco Ludwig Eduard Boltzmann ed è stata capace di spiegare,scientificamente, le leggi dei gas a cui i grandi scienziati del XVIII(diciottesimo) secolo erano giunti solo empiricamente.Postulato 1: Un gas è costituito da un grande insieme di singole particelle. Il volume di una singola particella è estremamente piccolo rispetto al volume del recipiente. Nel modello, e solo nel modello, si suppone che le particelle abbiano una massa, ma siano prive di volume.
Postulato 2: Le particelle gassose sono soggette a moto rettilineo casuale continuo, tranne che quando urtano (collisione) contro le pareti del recipiente o l’una contro l’altra.
Postulato 3: Le collisioni (o urti) sono elastici: le molecole si scambiano energia, ma non perdono energia attraverso processi di attrito. La loro energia cinetica totale (Ek ) è costante. Tra due urti consecutivi, le molecole non si influenzano reciprocamente.
La Pressione è originata dalle innumerevoli collisioni tra le particelle di gas e le pareti del recipiente.
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