Schrödinger, Erwin - Funzione d'onda e numeri quantici

Schrödinger - Funzione d'onda e numeri quantici

Erwin Schrödinger è stato un fisico austriaco vissuto nel XIX-XX secolo, a cui si deve l’attuale modello atomico, nonché l’individuazione della funzione d’onda.
Quando un elettrone si muove nel campo di un nucleo atomico produce un’onda il cui valore determina la presenza dell'elettrone in ogni punto di spazio da esso attraversato.
Secondo Schrödinger, infatti, la regione di spazio intorno al nucleo atomico è detta orbitale, ed è una regione in cui, pur non conoscendo posizione e velocità dell’elettrone, è elevata la probabilità di trovarlo.
La funzione d’onda è una funzione matematica definita nelle 3 variabili spaziali x, y e z e nella variabile temporale t.

Dalla funzione d’onda ricaviamo 3 numeri quantici:
-numero quantico principale (n): indica il livello energetico dell’elettrone e può assumere valori interi positivi;
-numero quantico secondario (l): indica la forma dell’orbitale a cui appartiene un elettrone e può assumere valori compresi tra 0 e n-1;
-numero quantico magnetico (m): indica la quantità numerica di orbitali (o sottolivelli) di un certo livello energetico e può assumere valori compresi tra -l e +l incluso lo 0.

Esiste un ultimo numero quantico, che è il numero quantico di Spin, che non si ricava dalla funzione d’onda. Esso indica il senso di rotazione dell’elettrone intorno al proprio asse se questo è sottoposto a un campo magnetico esterno. Se il verso è antiorario, Spin assume valore positivo ↑ e ms=+½; se il verso è orario, Spin è negativo ↓ e ms=-½.