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Ione ammonio

NH4+

L’ione ammonio, NH4+, è formato da un atomo di azoto legato a 4 atomi di idrogeno. Si forma dall’ammoniaca, NH3, che è in grado di legare a sé un ione H+.

3 H

N+

N

L’ammoniaca ha forma piramidale: ione ammonio:

H

H H H

H H

Lo ione ammonio si può trovare nei sali, che saranno chiamati sali di ammonio.

Sali

Chimicamente si comporta con un ione metallico monovalente (es. Li, K, Na). I sali d’ammonio si preparano in un unico modo: acido + ammoniaca.

Clorato di ammonio = Acido clorico + Ammoniaca

HClO3 → H+ + ClO3−

NH4+ + H2O → NH3

HClO3 + NH3 + H2O → NH4ClO3 + H2O

NH4+ diventa NH3 solo in acqua, quindi metto H2O nei reagenti e ci sarà acqua nei prodotti. Ma dopo si può semplificare.

Solfato di ammonio = Acido solforico + Ammoniaca

H2SO4 → 2H+ + SO42−

NH4+ + H2O → NH3

H2SO4 + 2NH3 + H2O → (NH4)2SO4 + H2O

Solfuro di ammonio = Acido solfidrico + Ammoniaca

H2S → 2H+ + S2−

NH4+ + H2O → NH3

H2S + 2NH3 + H2O → (NH4)2S + H2O

Bisolfito di ammonio = Acido solforoso + Ammoniaca

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Sintesi

Ione ammonio

L’ione ammonio,

[math]NH_4^+[/math]
, è formato da un atomo di azoto legato a 4 atomi di idrogeno. Si forma dall’ammoniaca,
[math]NH_3[/math]
, che è in grado di legare a sé un ione
[math]H^+[/math]
.

Lo ione ammonio si può trovare nei sali, che saranno chiamati sali di ammonio. Chimicamente si comporta con un ione metallico monovalente (es. Li, K, Na). I sali d’ammonio si preparano in un unico modo: acido + ammoniaca.

Notiamo che nella reazione non appare l’acqua,

[math]H_2O[/math]
. In realtà la reazione non può venire senza acqua in quanto l’ammoniaca,
[math]NH_3[/math]
, si dissocia in ioni
[math]NH_4^+[/math]
solo in acqua. Quindi tra i reagenti della reazione di salificazione si aggiunge
[math]H_2O[/math]
, e di conseguenza essa dovrà apparire anche tra i prodotti. Ma dopo si può semplificare.

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