Forma delle molecole

Forma delle molecole

Tutte le proprietà delle cose che vediamo sono legate alla forma delle molecole che le compongono: lo studio delle forme delle molecole è quindi fondamentale, e per farlo passiamo al modello tridimensionale.
Sono state elaborate due teorie principali per spiegare la disposizione spaziale degli atomi nelle molecole:
• Teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion)
Predice la disposizione spaziale degli atomi in molecole o ioni poliatomici. Non spiega come si forma il legame, dice soltanto dove si forma e dove sono dirette le coppie solitarie dello strato di valenza.
Ci dice per esempio che CH4 ha una struttura tetraedrica, H2O tetraedrica distorta, CO2 lineare, ma si ferma qui;
• Teoria VB (valence binding)
Descrive come si forma il legame in termini di sovrapposizione di legami atomici ibridi;
• Orbitale molecolare
Quando si rappresenta una molecola di solito non si tiene conto delle eventuali coppie solitarie.
1. individua l'atomo centrale
2. gli altri atomi bisogna posizionarli il più lontano possibile l'uno dall'altro: teoricamente una
molecola triatomica sarebbe planare con gli atomi laterali agli opposti, ma bisogna considerare la repulsione dovuta alle coppie solitarie.
VSPR: repulsione tra coppie di elettroni dello strato di valenza: mettendo agli antipodi, il più lontano possibile, gli atomi laterali minimizzo le forze di repulsione.