Concetti Chiave
- I processi esoergonici sono spontanei e rilasciano energia, portando a una variazione di energia libera negativa.
- I processi endoergonici richiedono energia per avvenire, risultando in una variazione di energia libera positiva.
- Un processo endoergonico può avvenire se accoppiato a un processo esoergonico che fornisce l'energia necessaria.
- È fondamentale che esista un meccanismo che consenta di utilizzare l'energia liberata da un processo per attivare l'altro.
- Un esempio di reazione accoppiata mostra una reazione endoergonica e una esoergonica che insieme risultano in un processo spontaneo.
I processi metabolici comprendono processi esoergonici ed endoergonici.
Indice
Quali sono le caratteristiche dei processi esoergonici?
-I processi esoergonici sono spontanei in quanto non necessitano energia per avvenire. Gli organismi tendono ad uno stato energetico più basso e rilasciano energia libera all’esterno, determinando la diminuzione dell’energia libera nel sistema, perciò, la variazione di energia libera ∆G del sistema risulta negativa.
Caratteristiche dei processi endoergonici
-I processi endoergonici necessitano di una certa quantità di energia per avvenire, che deve essere fornita al sistema. La variazione di energia libera ∆G è positiva in quanto questi processi fanno aumentare l’energia libera del sistema.
Un processo endoergonico, che normalmente non è spontaneo, può avvenire se viene accoppiato ad un processo esoergonico, che fornisce l’energia necessaria per farlo avvenire. Affinché si realizzi l’accoppiamento non basta che i processi avvengano simultaneamente: ci deve essere un meccanismo tale che l’energia liberata da un processo possa essere utilizzata per far avvenire l’altro.
Esempio di reazione accoppiata
Consideriamo una reazione endoergonica per produrre B a partire da A. AB; ∆G= +6 kJ/mol
Per avvenire è necessario che essa sia accoppiata ad una reazione esoergonica che liberi una quantità di energia maggiore di quella necessaria per far avvenire la reazione. CD; ∆G= -10 kJ/mol
Complessivamente, il processo risulterà spontaneo. ∆G_AB+ ∆G_CD = 6 kJ/mol – 10 kJ/mol = -4 kJ/mol.
Domande da interrogazione
- Qual è la principale differenza tra i processi esoergonici ed endoergonici?
- Come possono i processi endoergonici avvenire se non sono spontanei?
- Qual è un esempio di reazione accoppiata tra un processo endoergonico e uno esoergonico?
I processi esoergonici sono spontanei e rilasciano energia, mentre i processi endoergonici richiedono energia per avvenire, risultando in una variazione di energia libera ∆G positiva (come descritto nel testo).
I processi endoergonici possono avvenire se accoppiati a processi esoergonici, che forniscono l'energia necessaria. È fondamentale che ci sia un meccanismo che permetta di utilizzare l'energia liberata da un processo per attivare l'altro (secondo quanto spiegato nel testo).
Un esempio è la reazione endoergonica A→B (∆G= +6 kJ/mol) accoppiata alla reazione esoergonica C→D (∆G= -10 kJ/mol). Insieme, queste reazioni risultano in un processo spontaneo con ∆G complessivo di -4 kJ/mol (come illustrato nel testo).
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