Proprietà delle soluzioni: innalzamento ebullioscopico

Proprietà delle Soluzioni: Innalzamento ebullioscopio

Vi è mai stato detto di mettere un po' di sale nell'acqua per farla bollire a temperatura maggiore?

L'effetto dell'innalzamento ebullioscopico è simile a quello dell'abbassamento crioscopico. La

temperatura di ebollizione di una soluzione è più alta di quella del puro solvente. Come l'abbassamento

crioscopico, l'innalzamento ebullioscopico è direttamente proporzionale al numero di molecole (moli)

per massa di solvente. La costante di proporzionalità Kb, che è una proprietà del solvente da solo, è

chiamata costante ebullioscopica

Innalzamento ebullioscopio = Costante ebullioscopia x Molarità della soluzione

K

Costante ebullioscopica: b

m

Molalità: ∆ T

Innalzamento ebullioscopico: b

∆ .

T K m

Innalzamento ebullioscopico: b b

Di quanto viene aumentato il punto di ebollizione dell'acqua pura trasformandola in una soluzione

salina di 1-molare ? E quanti grammi di sale sono richiesti per 1 kg d'acqua?

.

K kg

.

Kb 0.512 mole

(Kb per acqua)

mole

.

m 1.0 kg

∆ .

T K m

b b

∆ T 0.512 K

=

b

Questa risposta comporta che il punto di ebollizione dell'acqua, 100 °C o 373 K, si innalzerà di 0.5

gradi approssimativamente.