Concetti Chiave
- La tensione di vapore è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il suo liquido a una certa temperatura.
- Quando un liquido è in un recipiente aperto, le molecole sulla superficie si allontanano spontaneamente, causando la riduzione del volume del liquido.
- La legge di Roult stabilisce che la tensione di vapore di una soluzione è inferiore a quella del solvente puro a causa della presenza di soluti.
- L'abbassamento della tensione di vapore dipende dalla frazione molare del solvente puro nella soluzione.
- La formula per calcolare l'abbassamento della tensione di vapore secondo la legge di Roult è delta p = p0 * (1 - x0).
Tensione di vapore di una soluzione e legge di Roult
Tensione di vapore di una soluzione
Un becher in cui viene aggiunta dell’acqua
v I = volume acqua contenuta nel becher
Se mettiamo un liquido in un recipiente aperto, è facile notare che, dopo qualche tempo, il volume si riduce: da v I si passa a v F
Il fenomeno che ha fatto allontanare molecole di solvente puro si chiama evaporazione.
Perché il livello del liquido è sceso?
Su una superficie di liquido agisce la pressione atmosferica. Le particelle d’acqua non sono libere, ma sono allo stato di vapore, perché fra le molecole di acqua libera e le molecole di vapore c’è un equilibrio liquido vapore. Le forze del liquido acquoso sono l’adesione e la coesione, dovute dal legame a idrogeno. La tensione di vapore è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio a una certa temperatura con il suo liquido.
A condizioni ordinarie (temperatura 25° e pressione atmosferica) le molecole di un liquido poste sulla superficie libera si allontanano naturalmente (spontaneamente). Poiché tali particelle costituiscono un aeriforme, esse sono in grado di esercitare una pressione: tale pressione prende il nome di tensione di vapore
A condizioni ordinarie (temperatura 25° e pressione atmosferica) le molecole di un liquido poste sulla superficie libera si allontanano naturalmente (spontaneamente). Poiché tali particelle costituiscono un aeriforme, esse sono in grado di esercitare una pressione: tale pressione prende il nome di tensione di vapore
Legge di Roult
Se una sostanza viene sciolta in un solvente, la tensione di vapore della soluzione ottenuta risulta più bassa di quella del solvente puro.P con 0 = tensione di vapore del solvente puro
x con 0 = frazione molare del solvente puro
p = tensione di vapore della soluzione
Legge di Roult
P = P0 * x0
p
x0
abbassamento = delta p = p0 - p
delta p = p0 - p0 * x0
delta p = p0(1-x0)
1-x0 = delta p / p0
delta p = p0 * x
delta p = p0 * x i
L’abbassamento della tensione di vapore della soluzione dipende dall’abbassamento del solvente puro della soluzione e… Per conoscere l’entità dell’abbassamento della tensione di vapore dobbiamo fare i conti con il vapore del solvente puro della soluzione.
Domande da interrogazione
- Qual è il fenomeno che causa la riduzione del volume di un liquido in un recipiente aperto?
- Come si definisce la tensione di vapore e quali fattori la influenzano?
- Qual è l'effetto della legge di Roult sulla tensione di vapore di una soluzione?
La riduzione del volume è causata dall'evaporazione, un processo in cui le molecole di solvente puro si allontanano dalla superficie del liquido, creando un equilibrio tra le molecole di liquido e quelle di vapore.
La tensione di vapore è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il suo liquido a una certa temperatura. Essa è influenzata dalla temperatura e dalla presenza di altre sostanze nel liquido, come descritto dalla legge di Roult.
Secondo la legge di Roult, la tensione di vapore di una soluzione è inferiore a quella del solvente puro. Questo abbassamento della tensione di vapore dipende dalla frazione molare del solvente puro nella soluzione.
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