Guida completa ai miscugli: omogenei, eterogenei e metodi di separazione

I miscugli sono corpi fisici generati dalla combinazione di due o piu consistenze pure. In base alla modalità di combinazione tra di esse, i miscugli vengono distinti in due categorie:

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Caratteristiche dei miscugli omogenei

miscugli omogenei, quando le sostanze che si combinano tra di loro si amalgamano in modo così uniforme da non poter essere più separate nè visivamente, mediante un microscopio, né materialmente. Questi miscugli possiedono delle caratteristiche chimico-fisiche uguali tra di loro, per quanto riguarda la densità, il punto di ebollizione, il sapore, punto di fusione e di conseguenza possiamo dire che sono composti da un’unica fase. Vengono definiti anche soluzioni quando uno dei componenti presenti è all’interno in una quantità superiore rispetto all’altro; esso prenderà il nome di solvente, mentre quello in quantità inferiori prenderà il some di soluto.

Esempi di miscugli omogenei

Questi miscugli esistono nei tre stati di aggregazione della materia ovvero solido, liquido e gassoso e tra alcuni esempi di miscugli omogenei ritroviamo: l’acqua potabile, la benzina, l’aria, le leghe come l’acciaio e l’acqua salata, dove non è possibile vedere in sale presente in essa poiché si è sciolto in modo omogeneo.

2. miscugli eterogenei, quando i materiali che si combinano tra di loro non riescono ad aggregarsi in modo omogeneo e di conseguenza possono essere osservati con o senza l’auto di un microscopio. Tra alcuni esempi possiamo ricordare il latte, perché è formato dal 90% di acqua e se si osserva al microscopio è possibile notare le particele di grasso in sospensione che lo costituiscono; troviamo anche il burro ed il sangue. Diversamente da quelli omogenei, questi miscugli possiedono caratteristiche chimico-fisiche differenti per quando riguarda lo stato fisico, punto di ebollizione, punto di fusione e sapore. In questo caso, ogni parte della miscela eterogenea viene chiamata fase.

Esempi di miscugli eterogenei

In natura esistono alcuni esempi di miscele eterogenee particolari come:

• Le emulsioni, data da una combinazione di due o più sostanze liquide non mescolabili che però se agitate in modo forte possono unirsi apparentemente;

• La nebbia, caratterizzata dall’unione di piccolissime goccioline di acqua presenti nell’aria;

• La schiuma, data dalla liberazione di un gas all’interno di una sostanza liquida;

• Il fumo, dato da piccole particelle solide dispersi all’interno di un gas;

Inoltre i miscugli eterogenei possono essere presenti solo allo stato liquido o solido e mai allo stato gassoso perché di solito i gas riescono a mescolarsi bene e quindi è uno stato di aggregazione proprio soprattutto per i miscugli omogenei

Metodi di separazione dei miscugli

Tra i metodi utilizzati per separare i miscugli troviamo:

1. La filtrazione. Si utilizzano dei filtri particolari che permettono di separare i miscugli liquidi da quelli gassosi. Di conseguenza la parte liquida scenderà verso il basso mentre la parte solida rimarrà nel filtro. Questo metodo viene utilizzato soprattutto per separare miscugli eterogeni;

2. La centrifugazione. Si utilizzano delle apparecchiature che fruttano accelerazioni maggiori di quella di gravita, in modo tale da creare una stratificazione molto più veloce, andando a separare miscugli eterogenei liquidi o soliti che presentano densità differenti (come il sangue);

3. L’estrazione. Si utilizza quando un miscuglio presenta delle caratteristiche di solubilità maggiori rispetto ad un altro e può essere separato più facilmente. Esso si basa sulla forza che il solvente ha nei confronti del soluto che si vuole sciogliere;

4. La distillazione. Esso rispetto agli altri, è una metodologia più precisa che viene utilizzata per purificare i liquidi che presentano diversa volatilità, cioè la tendenza che hanno ad evaporare. E’ scandita da due passaggi: l’evaporazione e la condensazione;

5. La cromatografia. Essa è una tecnica antica che consiste nella separazione dei componenti di una miscela utilizzando della carta sulla quale viene depositata il soluto e poi il solvente. Il solvente viene assorbito dalla carta andando ad attaccare il soluto cosi da creare la reazione e i due componenti si separano perché presentano caratteristiche differenti.

A cura di Anny.

per approfondimenti vedi anche:

Miscugli - Classificazione