Concetti Chiave
- La pressione totale di una miscela di gas è la somma delle pressioni parziali dei suoi componenti, come dimostrato nel sistema polmonare.
- La pressione di vapore dell'acqua aumenta con la temperatura e raggiunge un equilibrio dinamico in un recipiente chiuso.
- La distribuzione delle velocità molecolari varia notevolmente: le molecole pesanti hanno velocità medie basse, mentre le molecole leggere possono avere velocità molto variabili.
- I gas gassosi a temperatura ambiente includono gas nobili, ossigeno, azoto, idrogeno e anidride carbonica.
- La velocità delle molecole di gas è influenzata dalla temperatura, con un aumento della temperatura che porta a una maggiore variabilità nelle velocità istantanee.
Pressione totale e parziale
La pressione totale di una miscela di gas è la somma delle pressioni parziali dei suoi componenti. Nei nostri polmoni quindi P=Paria secca+Pvapore acqueo. Pressione di vapore In un recipiente chiuso l’acqua vaporizza fino a quando la sua pressione non raggiunge il valore della pressione di vapore, si raggiunge ora una condizione di equilibrio dinamico. La pressione di vapore dell’acqua varia con la temperatura, in particolare aumenta all’aumentare della temperatura. Quando un gas contiene tutto il vapore acqueo che può si dice che è saturo di vapore acqueo.
Distribuzione delle velocità molecolari
Bisogna poi tenere presente che una singola molecola di gas subisce parecchi miliardi di variazioni della velocità a ogni secondo. La frazione delle molecole di gas che si muovono con una data velocità a un dato istante si chiama distribuzione delle velocità molecolari: le molecole pesanti presentano una velocità media bassa e non si discostano molto da tale valore, al contrario le molecole leggere presentano una velocità media molto alta, ma le loro velocità istantanee possono discostarsi di molto dal valore medio, vi è quindi una grande variabilità. Lo stesso fenomeno si registra all’aumentare della temperatura.
Gas gassosi a temperatura ambiente
Ad essere gassosi a temperatura ambiente sono ad esempio i gas nobili, l’ossigeno, l’azoto, l’idrogeno e l’anidride carbonica.
Domande da interrogazione
- Qual è la relazione tra pressione totale e pressioni parziali in una miscela di gas?
- Come varia la pressione di vapore dell'acqua in relazione alla temperatura?
- Qual è il comportamento delle molecole di gas in relazione alla loro massa e temperatura?
La pressione totale di una miscela di gas è la somma delle pressioni parziali dei suoi componenti, come indicato nel testo: "P=Paria secca+Pvapore acqueo".
La pressione di vapore dell'acqua aumenta all'aumentare della temperatura, raggiungendo un equilibrio dinamico quando il vapore acqueo è saturo.
Le molecole pesanti hanno una velocità media bassa e variabilità ridotta, mentre le molecole leggere presentano una velocità media alta con una grande variabilità, fenomeno che si intensifica con l'aumento della temperatura.
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