Concetti Chiave
- La velocità di reazione varia in base all'aumento della concentrazione di B e alla diminuzione di A durante il progresso della reazione.
- La velocità di reazione diminuisce man mano che la reazione avanza, evidenziando una tendenza naturale nel processo chimico.
- La velocità istantanea della reazione è rappresentata dalla derivata della concentrazione rispetto al tempo, calcolata come la tangente alla curva in un dato punto.
- L'energia di attivazione è fondamentale: le reazioni avvengono solo se le molecole collidono con sufficiente energia e orientamento appropriato.
- Aumentare la temperatura e la concentrazione dei reagenti incrementa la velocità di reazione, poiché favorisce un maggiore numero di urti tra le molecole.
Per una generica reazione A-->B
v=variazione del numero di moli di B\intervallo di tempo
• Aumento di B e crescita di A
• la velocità diminuisce al progredire della reazione
• la tengente alla curva in un punto t è la velocità istantanea in quel t (derivata della conc. rispetto al tempo)
Per aA + bB-->cC + dD
La velocità di reazione dipende da:
• Energia di attivazione Ea
Modello collisionale e complesso attivato
Modello collisionale: una reazione chimica avviene in seguito all’urto di due o più molecole con un energia superiore ad un dato valore minimo (energia di attivazione) e con un certo orientamento.
Complesso attivato: stato instabile in seguito agli urti in cui i legami sono indeboliti ma non rotti del tutto, si romperanno per formare i prodotti. Ha come energia quella dello stato di transizione (energia molto alta)
• Temperatura
Aumenta all’aumentare della temperatura (perché aumenta l’energia cinetica)
maggiore la temperatura, maggiore il numero di molecole che raggiunge l’energia di attivazione
• Concentrazione dei reagenti→ la velocità raddoppia al raddoppiare della conc di ciascun reagente quando l’altro è lasciato costante e così via: è direttamente proporzionale al prodotto delle concentrazioni (perché se aumento i reagenti aumento gli urti e quindi la velocità)
Per aA + bB-->cC + dD
Domande da interrogazione
- Qual è il fattore che influisce sulla velocità di una reazione chimica?
- Come varia la velocità di reazione durante il progresso della reazione?
- In che modo la temperatura influisce sulla velocità di reazione?
La velocità di reazione dipende da diversi fattori, tra cui l'energia di attivazione (Ea), la temperatura e la concentrazione dei reagenti. L'energia di attivazione è fondamentale poiché una reazione avviene solo se le molecole si urtano con energia sufficiente e con il giusto orientamento.
La velocità di reazione diminuisce al progredire della reazione, poiché aumenta la concentrazione dei prodotti e diminuisce quella dei reagenti, influenzando così il numero di urti efficaci tra le molecole.
La velocità di reazione aumenta all'aumentare della temperatura, poiché l'energia cinetica delle molecole aumenta, permettendo a un numero maggiore di molecole di raggiungere l'energia di attivazione necessaria per la reazione.
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